2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、升高溫度，反應(yīng)速率增大，△H減小
B、升高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù)
C、催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
D、逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、焓變與反應(yīng)條件無關(guān)；
B、升溫活化分子百分?jǐn)?shù)增大；
C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；
D、圖象中分析判斷．
解答： 解：A、焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，升溫，焓變不變，故A錯誤；
B、升溫活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故B錯誤；
C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，故C正確；
D、圖象分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱和焓變的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，理解含義注意知識積累，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必加快反應(yīng)速率
B、升高溫度對放熱反應(yīng)會減慢反應(yīng)速率，而對吸熱反應(yīng)才會加快反應(yīng)速率
C、增大壓強(qiáng)，對所有反應(yīng)都會加快反應(yīng)速率
D、使用催化劑會加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為2：1時，則反應(yīng)中Cu2S與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：6B、1：7
C、1：8D、1：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

此反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為（　�。�
A、4：1B、1：4
C、1：1D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（　�。�
A、3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
D、2H2O 
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（　�。�
A、原電池中，正極就是陽極，負(fù)極就是陰極
B、形成原電池時，在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動
D、電子從負(fù)極流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒．下列敘述正確的是（　�。�
A、中毒反應(yīng)中亞硝酸鹽是氧化劑
B、中毒反應(yīng)中Fe3+是氧化劑
C、維生素C能將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽，使其解毒
D、維生素C能將Fe3+還原為Fe2+，使其解毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、32克氧氣占有的體積約為22.4L
B、22.4L氮?dú)夂邪⒎鸺拥铝_常數(shù)個氮?dú)夥肿?/span>
C、在標(biāo)況下22.4L水的質(zhì)量約為18克
D、22克二氧化碳與標(biāo)況下11.2 LHCl約含有相同的分子數(shù)

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同步練習(xí)冊答案