Question

17．將鐵和氧化鐵的混合物2.72g加入50mL 1.6mol/L的鹽酸中，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色，若忽略化學反應中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，Fe²⁺的物質的量濃度為（　�。�

• A． 0.2mol/L
• B． 0.4mol/L
• C． 0.8mol/L
• D． 1.6mol/L

Answer 1

分析 Fe、Fe₂O₃的混合物與鹽酸恰好完全反應，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，說明溶液中的溶質為FeCl₂，根據氯離子守恒可知2n（FeCl₂）=n（HCl），再根據c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：Fe、Fe₂O₃的混合物與鹽酸恰好完全反應，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，說明溶液中的溶質為FeCl₂，
根據氯離子守恒可知2n（FeCl₂）=n（HCl）=0.05L×1.6mol/L=0.08mol，所以n（FeCl₂）=0.04mol，
故溶液中n（Fe²⁺）=n（FeCl₂）=0.04mol，溶液中Fe²⁺的物質的量濃度為：$\frac{0.04mol}{0.05L}$=0.8mol/L，
故選C．

點評 本題考查混合物的有關計算、物質的量濃度有關計算，題目難度中等，判斷反應生成氯化亞鐵是關鍵，注意根據守恒法進行計算，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．