Question

5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，并且A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：C＞B＞A
• B． A與其它3種元素均能形成共價化合物
• C． 室溫下，A、C、D的最簡單氫化物溶于水形成的水溶液pH都小于7
• D． 元素B、C、D各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為2、4、6

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍，A原子只能有2個電子層，故C原子最外層電子數(shù)為6，B原子最外層電子數(shù)為2，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為14，則A原子最外層電子數(shù)為14-6-2=6，A、C同主族，故A為O元素、C為S元素，B、C、D位于同一周期，則B為Mg、D為Cl．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍，A原子只能有2個電子層，故C原子最外層電子數(shù)為6，B原子最外層電子數(shù)為2，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為14，則A原子最外層電子數(shù)為14-6-2=6，A、C同主族，故A為O元素、C為S元素，B、C、D位于同一周期，則B為Mg、D為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同周期自上而下原子半徑增大，故原子半徑Mg＞S＞O，故A錯誤；
B．O元素與Mg元素形成離子化合物，故B錯誤；
C．水為中性，故C錯誤；
D．Mg元素最高正化合價為+2、最低化合價為0，S元素最高正化合價為+6、最低價化合價為-2，Cl元素最高正化合價為+7、最低價化合價為-1，最高和最低化合價的代數(shù)和分別為2、4、6，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，題目涉及金屬氫化物是中學知識的盲點，難度中等．