Question

自來水生產的流程示意圖見下：

⑴ 混凝劑除去懸浮物質的過程              （填寫序號）
①只是物理變化        ②只是化學變化     ③是物理和化學變化
FeSO₄·7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成                 沉淀。
⑵ 實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是                                   。
⑶ 我們有時感覺自來水“有漂白粉氣味”是因為使用了氯氣消毒，請寫出有關的化學反應方程式                                               。
下列物質中，               可以作為氯氣的代用品。（填寫序號）
① 臭氧     ②NH₃（液）     ③K₂FeO₄      ④SO₂
⑷ 有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有      離子交換樹脂和      離子交換樹脂的離子交換柱。（填“陰”或“陽”）
⑸ 測定水中的溶解氧：量取20mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質，本身重新還原為Mn²⁺。
上述過程發(fā)生的反應可表示為：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂
MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－
求水中的溶解氧量（以mg·g^－１為單位）

Answer 1

⑴③（2分）  Fe(OH)₃（2分）    ⑵ 漏斗 燒杯 玻璃棒（3分）
⑶ Cl₂+H₂O  HCl+HClO（2分）①③（2分）⑷ 陽 陰（2分）⑸ 12.0mg·g^－１（2分）

試題分析：⑴FeSO₄水解成Fe(OH)₂；4 Fe(OH)₂ +2 H₂O+ O₂="4" Fe(OH)₃
⑶消毒利用氯氣與水生成的HClO的氧化性, 臭氧和 K₂FeO₄ （Fe為+6價）有強氧化性。
⑷有陰陽離子的交換。