【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________。

(2)步驟②中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH-=H2O還有:

_____________________________、________________________________;

(3)步驟③中通入過(guò)量CO2氣體的離子方程式有______________________;

【答案】SiO2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O CO2+OH- = HCO3-;AlO2-+ CO2+2H2O = HCO3- +Al(OH)3

【解析】

根據(jù)工藝流程得出試劑a為鹽酸,氧化鋁、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鐵,而二氧化硅和鹽酸不反應(yīng),沉淀A為二氧化硅,濾液中有氯化鋁、氯化鐵、過(guò)量鹽酸,再加氫氧化鈉溶液,得到氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液,過(guò)濾,沉淀B為氫氧化鐵,濾液為偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉溶液,氫氧化鋁加熱變?yōu)檠趸X。

(1)二氧化硅不與鹽酸反應(yīng),因此沉淀A的成分是(填化學(xué)式) SiO2,故答案為:SiO2。

(2)步驟濾液主要是氯化鋁、氯化鐵、過(guò)量鹽酸,加入過(guò)量NaOH溶液,先發(fā)生酸堿中和反應(yīng),再與鐵離子和鋁離子反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH = H2O還有:Fe3++3OH=Fe(OH)3Al3++4OH=AlO2+2H2O;故答案為:Fe3++3OH=Fe(OH)3、Al3++4OH=AlO2+2H2O。

(3)步驟中通入過(guò)量CO2氣體,先氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng),再是偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁,其離子方程式有CO2+OH = HCO3AlO2+ CO2+2H2O = HCO3 +Al(OH)3,故答案為:CO2+OH = HCO3;AlO2+ CO2+2H2O = HCO3 +Al(OH)3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖裝置中X和Y均為石墨電極,電解液為500mL某CuCl2溶液,電解時(shí)X電極表面有紅色固體生成,Y電極有氣體產(chǎn)生。一段時(shí)間后,取出X電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重1.6g。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. X電極連接電源正極

B. 生成氣體體積為0.56L

C. Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 該CuCl2溶液濃度為0.05mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1,則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知:C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1,則C(s,金剛石)C(s,石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)放出的熱量為222.6 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。圖中橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量,有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A.V1400

B.金屬粉末中含鋁1.35 g

C.最后剩余沉淀質(zhì)量5.8 g

D.無(wú)法確定V2的數(shù)值

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F。

(1)SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是_____。

(2)NOxSO2在空氣中存在下列平衡:

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0kJmol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJmol-1

SO2通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成SO3。

①寫出NO2SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。

②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是____。

(3)提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施。

T溫度時(shí),在1L的密閉容器中加入2.0molSO21.0molO2,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是___。

②在①中條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____(填字母)。

a.溫度和容器體積不變,充入1.0molHe

b.溫度和容器體積不變,充入1.0molO2

c.在其他條件不變時(shí),減少容器的體積

d.在其他條件不變時(shí),改用高效催化劑

e.在其他條件不變時(shí),升高體系溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化:2HI(g)H2(g)+I2(g) H<0

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則c(H2)____,HI的分解率為____。

(3)若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),且平衡常數(shù)為1.0,某時(shí)刻,測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/Lc(H2)=1.0mol/L,則該時(shí)刻,反應(yīng)向____(填正向逆向,下同)進(jìn)行。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是(  )

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氣的主要組分為COH2;以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法,其中Sparg工藝的原理為CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。在特定溫度下,向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入相同量的CH4(g)CO2(g),改變?nèi)萜黧w積,測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

容器溫度/

容器體積

物質(zhì)濃度/(mol·L1)

CH4

CO2

CO

300

V1

0.02

0.02

0.10

300

V2

x

x

0.05

350

V1

y

y

0.12

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行

B.300 ℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.V1V237

D.保持溫度和容器體積不變,開始時(shí)向甲容器中充入0.28 mol CO0.28 mol H2,CO轉(zhuǎn)化率一定大于2/7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)氧乙烷常用于一次性口罩生產(chǎn)過(guò)程中滅菌和新冠病毒的消殺,工業(yè)上常利用乙烯直接氧化法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷(),發(fā)生的反應(yīng)如下。

主反應(yīng)Ⅰ:2CH2=CH2(g)+O2(g) 2 (g) =-210kJ·mol-1

副反應(yīng)Ⅱ:CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O)(l)=-1324kJ·mol-1

Ⅲ.2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g)

已知:環(huán)氧乙烷選擇性是指乙烯進(jìn)行反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷的優(yōu)勢(shì)。

(1)=_________kJ·mol-1。

(2)①1是乙烯轉(zhuǎn)化率、環(huán)氧乙烷選擇性與流速關(guān)系的圖象,圖中隨進(jìn)料氣的流速加快,乙烯的轉(zhuǎn)化率下降,其可能原因是_________________。

2是乙烯轉(zhuǎn)化率、環(huán)氧乙烷選擇性與壓強(qiáng)關(guān)系的圖象,圖中當(dāng)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)高于2.4MPa,環(huán)氧乙烷選擇性下降,其可能原因是__________________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中,v=K·x2(CH2=CH2)·x(O2),v=K·x2(),(式中x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);K、K為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

若在1L的密閉容器中充2molCH2=CH2(g)1molO2(g),在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CH2=CH2的轉(zhuǎn)化率為75%,則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為___________。

若平衡后僅升高溫度,則下列說(shuō)法正確的是___________。

a.x(CH2=CH2)增大,x()減小

b.KK的比值增大

c.v減小,v增大

d.KK的比值減小

(4)將乙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng),轉(zhuǎn)化為氯乙醇[CH2(OH)CH2C],氯乙醇進(jìn)一步反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,其電解簡(jiǎn)易裝置如右圖所示。

已知:CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl

①a電極為___________(選填陰極陽(yáng)極”)。

②b電極區(qū)域生成環(huán)氧乙烷的化學(xué)方程式為______________________。

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