Question

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是③（填序號(hào)）．
①用25mL堿式滴定管量取24.00mLKMnO₄溶液；
②蒸干并灼燒MgCl₂溶液可得純凈的無(wú)水氯化鎂；
③為了使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒；
④用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使結(jié)果的數(shù)值偏低
⑤中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液與用60mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)相比，后者所求出的中和熱數(shù)值大于前者．

Answer 1

分析 ①酸式滴定管只能盛放酸性溶液、堿式滴定管只能盛放堿性溶液；
②氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)；
③原電池能加快反應(yīng)速率；
④用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，開(kāi)始時(shí)俯視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致V（標(biāo)）偏大；
⑤反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，但中和熱不變．

解答 解：①酸式滴定管只能盛放酸性溶液、堿式滴定管只能盛放堿性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，所以只能用酸式滴定管盛放，故錯(cuò)誤；
②氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，所以最終蒸干時(shí)得到氫氧化鎂，故錯(cuò)誤；
③鋅、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池能加快反應(yīng)速率，所以能加快制取氫氣的速率，故正確；
④用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，開(kāi)始時(shí)俯視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致V（標(biāo)）偏大，物質(zhì)的量濃度不變，則測(cè)定溶液濃度偏高，故錯(cuò)誤；
⑤反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸、堿的用量無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
故選：③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確操作規(guī)范性及實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意從操作的規(guī)范性及實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是⑤．