【題目】一端封閉的U形管,封閉的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體,在水平部分有一段氣柱,其他兩段為液柱,已知液體與氣體不反應(yīng).使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應(yīng),則中間氣柱的長度將(假設(shè)中間氣柱未移出U形管水平部分)( 。

A. 變大B. 變小C. 不變D. 難以確定

【答案】A

【解析】

CH4Cl2CH3ClHCl 、

CH3ClCl2CH2Cl2HCl ②

CH2Cl2Cl2CHCl3HCl、

CHCl3Cl2CCl4HCl 、

由于CH2Cl2CHCl3CCl4為液體,則只有②反應(yīng)體積減小,其他氣體體積不變使得左邊液柱高度上升,而右邊液柱高度下降,那么對中間氣柱的壓強減小,則體積變大。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知HA是一元弱酸

1常溫下,下列事實能證明HA是弱電解質(zhì)的是________。

NaA溶液的pH9

HA溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡很暗

等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng),硫酸產(chǎn)生的氫氣多

④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8

配制相同濃度的硫酸和HA,分別測定兩溶液的pH,硫酸的pH小于HApH

2某溫度時,0.1 mol·L-1HA溶液中的c(H)0.01 mol·L-1HA溶液中的c(H)的比值________(大于”“小于等于”)10

3已知:25 ℃時,HA的電離平衡常數(shù)為6.25×10-7

求該溫度時,0.1 mol·L-1HA溶液中c1(H)__________mol·L-1。[水電離出的c(H)c(OH-)忽略不計,下同]

若該溫度時向該溶液中加入一定量的NH4A(假設(shè)溶液體積不變),使溶液中c(A)變?yōu)?/span>5×10-2 mol·L-1,則此時c2(H)________mol·L-1。

4已知:常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為1.74×10-5;則 NH4A溶液呈________性,NH4A溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學式)。

5現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)CH3COOH溶液及其他儀器、藥品,通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù),需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)

實驗時的溫度;_____________________(填一種實驗方法)測定CH3COOH溶液濃度c′。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末,在空氣中氧化,遇水會發(fā)生水解,生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設(shè)計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下:

Ⅰ.氮化鈣的制備

(1)連接裝置后,檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。

(2)裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。

(3)裝置B的作用是吸收氧氣,則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。

(4)實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。

①加熱D處的酒精噴燈; ②打開分液漏斗活塞; ③加熱A處的酒精燈;④停上加熱A處的酒精燈;⑤停止加熱D處的酒精噴燈

(5)請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣,寫出實驗操作及現(xiàn)象___________。

Ⅱ.測定氮化鈣的純度:

①稱取4.0g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋至200.00mL;

②取20.00mL稀釋后的溶液,用0.20mol·L-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸,達到滴定終點時,消耗標準溶液25.00mL。

(1)氮化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。

(2)達到滴定終點時,仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗小組探究甲烷與氯氣的取代反應(yīng),裝置、現(xiàn)象如下:

現(xiàn)象

。庹蘸螅a(chǎn)生白霧,混合氣體顏色變淺

ⅱ.試管內(nèi)液面上升至試管的2/3;試管壁和液面上出現(xiàn)少量油狀液滴

下列說法不正確的是

A. 飽和食鹽水可以減少氯氣的溶解

B. 油狀液滴的主要成分是一氯甲烷

C. 產(chǎn)生白霧以及試管內(nèi)液面上升證明有氯化氫生成

D. 為了探究反應(yīng)條件,可用黑色紙?zhí)滋鬃⊙b滿甲烷和氯氣的試管,一段時間后進行觀察

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉俗稱“海波”,又名“大蘇打”,溶液具有弱堿性和較強的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得,裝置如圖a所示。

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖b所示,

(1)Na2S2O3·5H2O的制備:

步驟1:如圖連接好裝置后,檢查A、C裝置氣密性的操作是____________________。

步驟2:加入藥品,打開K1、關(guān)閉K2,加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的_________。(填編號)

A.NaOH溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液

步驟3:C中混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時間后,硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH在7—10時,打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱;C中溶液要控制pH的原因是____________。

步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液__________、過濾、________、烘干,得到產(chǎn)品。

(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗:

向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢驗反應(yīng)后溶液中含有硫酸根,寫出該反應(yīng)的化學方程式____________________________________________。

(3)常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00 mL,控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解.此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定,反應(yīng)完全時,消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,A與D同周期,A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng),C元素的離子不含電子,D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。

(1)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________,E元素在周期表的位置是_____________________

(2)用電子式表示C的氧化物的形成過程____________________________

(3)比較B、D、E的氫化物的沸點由高至低:_____________________________

(4)化合物甲由元素A、B組成,具有良好電絕緣性;衔锛啄芘c水緩慢反應(yīng)生成化合物乙。乙分子中含有10個電子,寫出該反應(yīng)的化學方程式:________________ 。

(5)化學家鮑林在研究含氧酸的強弱時,提出了一個定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基(注:羥基是—OH)氧原子數(shù)與酸性強弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n),其數(shù)值越大,該含氧酸的酸性越強。鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:

m-n

0

1

2

3

含氧酸強度

弱 酸

中 強

很 強

實 例

HClO

H3PO4

HNO3

HClO4

①規(guī)則判斷H2CrO4、HMnO4酸性由強到弱的順序為_________________

②As為第ⅤA元素,H3AsO3為弱酸,H3PO3為中強酸,試推斷H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式為________,H3PO3為的結(jié)構(gòu)式為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)合金的敘述中正確的是(  )

A.合金的密度比各成分金屬小

B.合金的抗腐蝕性能都很好

C.合金的導(dǎo)電性比各成分金屬強

D.合金的種類和性能與成分有關(guān)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無機物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件、部分反應(yīng)中的H.,O已略去)。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說法正確的是

A. 若X是氫氧化鈉,則M不一定為CO2

B. 若Y具有兩性,則M的溶液只可能顯堿性

C. 若Z是導(dǎo)致酸雨的主要氣體,則X一定是H2S

D. 若M是用途最廣的金屬,加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y(jié)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性ZW

C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D. 四種元素的單質(zhì)中,Z的熔、沸點最高

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