【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末,在空氣中氧化,遇水會發(fā)生水解,生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣并測定其純度的實(shí)驗(yàn)如下:

Ⅰ.氮化鈣的制備

(1)連接裝置后,檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。

(2)裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。

(3)裝置B的作用是吸收氧氣,則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________

(4)實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。

①加熱D處的酒精噴燈; ②打開分液漏斗活塞; ③加熱A處的酒精燈;④停上加熱A處的酒精燈;⑤停止加熱D處的酒精噴燈

(5)請用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。

Ⅱ.測定氮化鈣的純度:

①稱取4.0g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋至200.00mL;

②取20.00mL稀釋后的溶液,用0.20mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

(1)氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

【答案】關(guān)閉A,向E中加水,微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進(jìn)入D中②③①⑤④取少量產(chǎn)物于試管,加入水,用排水法收集到無色氣體則含鈣92.5%偏低

【解析】

本題考查的是物質(zhì)的制備和含量測定,弄清實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及指標(biāo)原理是關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁馕镔|(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。

裝置A中反應(yīng)生成氮?dú)猓b置B可以吸收氧氣,C中濃硫酸吸水,氮?dú)夂外}粉在裝置D中反應(yīng),E中濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D。(1)連接裝置后,關(guān)閉A中分液漏斗的活塞,向E中加水,微熱燒瓶,E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱,說明裝置氣密性好。(2)A中的反應(yīng)為(NH4)2SO4+2NaNO2 2N2↑+Na2SO4+4H2O,轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)生成2mol氮?dú),所?/span>A中每生成標(biāo)況下4.48L氮?dú)猓D(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA。(3)B中氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子,離子方程式為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,E裝置中濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣,防止進(jìn)入D中。 (4)實(shí)驗(yàn)開始先使裝置的反應(yīng)發(fā)生,排除裝置內(nèi)的空氣,實(shí)驗(yàn)結(jié)束,先停止D處的熱源,故順序?yàn)棰冖邰佗茛?/span>。(5)氮化鈣與水反應(yīng)生成氨氣,鈣與水反應(yīng)生成氫氣,氫氣難溶于水,氨氣極易溶于水,檢驗(yàn)生成的氣體有氫氣即可確定氮化鈣中含有為反應(yīng)的鈣,故方法為:取少量產(chǎn)物于試管,加入水,用排水法收集到無色氣體則含鈣 Ⅱ.(1)剩余的鹽酸物質(zhì)的量為,故參與反應(yīng)的鹽酸為0.1×1-0.05=0.05mol,根據(jù)氮元素守恒:,則氮化鈣的物質(zhì)的量為0.025mol,則氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= 92.5% (2)達(dá)到滴定終點(diǎn),仰視滴定管讀數(shù)將使消耗的氫氧化鈉的標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)變大,使剩余鹽酸的量變大,反應(yīng)鹽酸的的氨氣的量變小,故測定結(jié)果偏小。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新制氫氧化銅存在平衡:Cu(OH)2 +2OHCu(OH)42-(深藍(lán)色)。某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

下列說法不正確的是

A. ①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

B. ③中現(xiàn)象是Cu(OH)2+ 2OHCu(OH)42-正向移動的結(jié)果

C. ④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性

D. 對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強(qiáng)于Cu(OH)42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 按系統(tǒng)命名法的名稱為3,3-二甲基-2-乙基戊烷

B. 分子式為C5H12O的醇共有8 種,其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有3 種

C. 在一定條件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

D. 乙烯和苯均能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1 mol·L-1,體積分別為VaVb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,VaVb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. Ka(HA)=1×10-6

B. b點(diǎn)c(B+)=c(A)=c(OH)=c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點(diǎn)時(shí),c(A)/[c(OH)c(HA)]隨溫度升高而減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),在一定體積pH = 12的NaOH溶液中, 加入一定體積0.01 mol/L的NaHSO4溶液,此時(shí)混合溶液的pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于NaOH 溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是( )

A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能較好說明乙醇分子結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH,而不是CH3OCH3的事實(shí)是( 。

A. 1mol乙醇完全燃燒只生成2molCO23molH2O

B. 乙醇無同分異構(gòu)體

C. 0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)只產(chǎn)生0.05mol氫氣

D. 乙醇與水以任意比例互溶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按下列要求填寫以下空格:

(1)COOH的名稱是 ________________,

(2)-CHO的名稱是___________________

(3)寫出羥基的化學(xué)式_______________________

(4)苯的結(jié)構(gòu)簡式是_______________

(5)寫出乙酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________

該反應(yīng)說明,乙酸的酸性____(填強(qiáng)或弱)于碳酸 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g),其正反應(yīng)放熱,F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器

I、IIIII,按如下圖所示投料,并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是

A. 容器I、III中平衡常數(shù)相同

B. 容器IIIII中正反應(yīng)速率相同

C. 容器II、III中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí), SO3的體積分?jǐn)?shù):II > III

D. 容器ISO2的轉(zhuǎn)化率與容器IISO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 含有金屬元素的離子定是陽離子

B. 含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物

C. 目前使用的元素周期表中,最長的周期含有36種元素

D. 第ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)

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