（10分）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0 ；試回答下列問(wèn)題：
（1）若起始時(shí)c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           
（2）在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1" mol·L-1， c（H2）="1.5" mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)    （填“是”與“否”），此時(shí)v（正）   v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）,若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ，下列幾種說(shuō)法中不正確的是：
A．用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol∕(l·s)
B．用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol∕(l·s)
C．2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
D．2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol∕l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖為一帶可移動(dòng)隔板的密閉容器，某溫度下，左、右兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)平衡，此時(shí)隔板處于容器中央。若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定量的H2，下列說(shuō)法正確的是
A．兩側(cè)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．左側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．右側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．兩側(cè)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：3A(氣)   3B(?)+C(?)；開(kāi)始向容器中沖入A,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則下列判斷正確的是
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．B和C不可能都是氣體D．若C為固體，則B一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列的平衡移動(dòng)圖中，其中能表示由于減少反應(yīng)物濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖
所示。

⑴則該反應(yīng)的的反應(yīng)物 ，生成物是  ，化學(xué)方程式為                        ；
⑵能否計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示的反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為     ，
若不能，則其原因?yàn)?u>           __     ；
⑶2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_________狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可能是(　　)
A．Z為0.3 mol/L　　　　　　B．Y2為0.35 mol/L
C．X2為0.2 mol/LD．Z為0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)  3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是
A．3molC                          B．2molA、1molB和1molHe(He不參加反應(yīng))
C．1molB和1molC                  D．2molA、1molB和3molC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，lmol TaI4和n mol S2在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)TaI4（g）+S2（g）2TaS2（s）+2I2（g），t min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol I2。下列說(shuō)法正確的是          （   ）
A．用TaI4表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是mol／（L·min）
B．向平衡后的體系中加入lmol TaS2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．給平衡后的體系升溫，化學(xué)平衡一定移動(dòng)
D．向平衡后的體系中充入lmol TaI4，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)

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