（8分）某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖
所示。

⑴則該反應(yīng)的的反應(yīng)物 ，生成物是  ，化學(xué)方程式為                        ；
⑵能否計算反應(yīng)開始至2分鐘時，用C表示的反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為     ，
若不能，則其原因為           __     ；
⑶2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了_________狀態(tài)。
（8分）⑴AB（1分）， C（1分）； 2A+B2C（2分）；
⑵不能（1分），因為缺少體積（2分）； ⑶平衡狀態(tài)（1分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)，從正方向開始，并達到了平衡。此時SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是           
A．新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1
B．平衡向正反應(yīng)方向移動了，原因是正反應(yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小了
C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大了
D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新平衡SO2和O2轉(zhuǎn)化率之比和舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0．4mol Z。下列說法正確的是    （   ）
A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為（X）=0．05 mol／（L·s），X的轉(zhuǎn)化率為80％
B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824122707469343.png" style="vertical-align:middle;" />
C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0
D．其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t1℃時2A(氣) B(氣) △H=Q達到平衡時混合氣體的平均分子量為M1, t2℃時該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M2 , 當(dāng)平衡從t1℃升溫至t2℃時,下列說法中正確的是：
A．若Q＜0，平衡左移，M1＞M2B．若Q＜0，平衡右移， M1＜M2
C．若Q＞0，平衡左移，M1＞M2D．若Q＞0，平衡右移， M1＜M2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),經(jīng)5min達到平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·(L·min)-1，求；（1）平衡時A的物質(zhì)的量濃度
（2）B的轉(zhuǎn)化率
（3）x的值
（4）平衡混合物中B的體積分數(shù) 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0 ；試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           
（2）在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1" mol·L-1， c（H2）="1.5" mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)    （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖可以得出的正確結(jié)論是

??
A．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
??		B．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
??		C．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
??		D．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化情況如圖甲所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A + 5B6C + 4D
B．前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.0021 mol·L－1·s－1
C．2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D．若起始時只加入A、B且物質(zhì)的量分別為1.6 mol和2.0 mol，則達平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率不相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。此反應(yīng)達平衡時平衡常數(shù)為：且溫度升高,K值變小。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．在恒溫、恒容的密閉容器中,若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
C．平衡時，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉(zhuǎn)化
D．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時,CO2的轉(zhuǎn)化率增大

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