【題目】已知:Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)Q1= 102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)Q2= 422 kJ·mol-1

寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學方程式_________________________________。

【答案】3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) +116kJ/mol

【解析】

根據(jù)蓋斯定律,②-①×3可得:3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) +116kJ/mol,

故答案為:3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) +116kJ/mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A.d為石墨,電流從d流入導(dǎo)線進入鐵片

B.d為銅片,銅片上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e → 4OH

C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕

D.d為鎂片,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+ + 2e → H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是( )

A.放電時,Li透過固體電解質(zhì)向右移動

B.放電時,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D.整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】葡萄是一種常見水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補充完成下列化學方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類,酯類也可以通過化學實驗來制備,實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實驗開始時,試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有

與鐵反應(yīng)生成,S與鐵反應(yīng)生成FeS

的混合氣,經(jīng)強光照射可劇烈反應(yīng),而S反應(yīng)需較高溫度

③將通入氫硫酸中可置換出硫

④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài).

A.①③B.①②③C.②④D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

完成下列填空

(1)氮原子的電子排布式為_________,Z元素在元素周期表中的位置為______

(2)上表中原子半徑最大的元素是(寫元素符號) _____________,該原子的核外電子占有_____________個軌道,有___________種運動狀態(tài)。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是______________

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1moY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多

c.Y和硫兩元素單最低價氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出:X的電子式為______________該反應(yīng)的熱化學方程式__________________

(5)簡述碳的同位素中一種原子的用途___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在常溫下,0.1000 mol/L Na2CO3溶液25 mL0.1000 mol/L鹽酸滴定,其滴定曲線如圖。

對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是

A.a點:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

B.b點:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c點:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.d點:c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組表述中,兩個原子不屬于同種元素原子的是(  )

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能級無空軌道,且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子

C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子

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