【題目】可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H=-Q。平衡后,改變溫度使平衡發(fā)生移動,氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化?
【答案】溫度升高,平衡右移后;
(1)溫度升高平衡右移時(shí):
[(m+12x)/(n+x)]-(m/n)=[x(12n-m)]/[n(n+x)]
討論:
①若m>12n,則12n-m<0,因此減。
②若m=12n,則12n-m=0,因此不變;
③若m<12n,則12n-m>0,因此增大。
(2)溫度降低平衡左移時(shí):
討論:
①若m>12n,則12n-m<0,因此增大;
②若m=12n,則12n-m=0,因此不變;
③若m<12n,則12n-m>0,因此減小
【解析】
試題分析:該反應(yīng)中當(dāng)溫度改變使平衡移動時(shí),每增加(或減。1mol氣體,氣體的質(zhì)量就增加(或減。12g。設(shè)原平衡時(shí)氣體的總質(zhì)量為m(m>12x),氣體總物質(zhì)的量為n(n>x),則有=(m/n)。 當(dāng)溫度升高、平衡右移后,=(m+12x)/(n+x)
當(dāng)溫度降低、平衡左移后,=(m-12x)/(n-x)
(1)溫度升高平衡右移時(shí):
[(m+12x)/(n+x)]-(m/n)=[x(12n-m)]/[n(n+x)]
討論:
①若m>12n,則12n-m<0,因此減;
②若m=12n,則12n-m=0,因此不變;
③若m<12n,則12n-m>0,因此增大。
(2)溫度降低平衡左移時(shí):
討論:
①若m>12n,則12n-m<0,因此增大;
②若m=12n,則12n-m=0,因此不變;
③若m<12n,則12n-m>0,因此減小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于任何一個(gè)平衡體系,采取下列措施后,一定會使平衡移動的是
A.加入一種反應(yīng)物 B.對平衡體系加壓
C.升高溫度 D.使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在VL密閉容器中,A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)從開始到t1 min末時(shí),用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A. 食品放在冰箱中貯藏
B. 雙氧水制氧氣時(shí)加入少量二氧化錳
C. 試管中進(jìn)行鎂和水反應(yīng)時(shí),稍微加熱
D. 鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比為1:2,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列各項(xiàng)敘述正確的是
①常溫下,0.1molCl2分別與足量NaOH溶液和水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.1NA
②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA
⑤1 L 2 mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體,氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2 NA
⑥6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4 NA
⑦1 molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA
⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA
A.②③⑦⑧⑨⑩ B.①②③⑤⑧⑨ C.②⑤⑥⑦⑧ D.①②③⑦⑧⑩
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行aN(g)bM(g)的化學(xué)反應(yīng),M、N物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=__________。
(2)tl到t2時(shí)刻,以M 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。
(3)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是
A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)
B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)
D.Cu與濃H2SO4能反應(yīng),而不與稀H2SO4反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理正確的是
A. 做H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí),為防止H2爆炸,實(shí)驗(yàn)完畢,應(yīng)先停止通H2,再停止加熱
B. 配制稀硫酸溶液時(shí),先在量筒加入一定體積的水,再沿容器壁慢慢加入濃硫酸,并不斷攪拌
C. 用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約2/3處,手持試管夾長柄末端進(jìn)行加熱
D. 分液漏斗在使用前要檢漏,使用過程中要適當(dāng)旋開活塞放氣
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