將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H)=0.1 mol/L,則下列敘述中錯誤的是(  )
A.反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g
B.氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4
C.反應(yīng)中被還原的元素只有一種
D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol
C
解答本題應(yīng)注意以下兩點:(1)生成的33.6 L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。
(2)假設(shè)反應(yīng)的Zn一部分還原出SO2,一部分還原出H2,設(shè)未知數(shù)、列方程式計算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是:

A該反應(yīng)的還原劑是Cl
B消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子
C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)2012年4月15日,央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產(chǎn)明膠作原料。這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進行脫色漂白和清洗,隨后熬制成工業(yè)明膠,賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產(chǎn)企業(yè),最終流向藥品企業(yè),進入消費者腹中。記者調(diào)查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下:
(1)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2,則Fe(CrO2)2可寫成                          
(2)煅燒鉻鐵礦時,礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反應(yīng)化學(xué)方程式如下:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施是                          。(寫一種即可)
(3)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng),如:2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O ;     
3CrO42-+4H+= Cr3O102-+2H2O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是          
② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是                     。
(4)在含Cr2O72-廢水中存在著平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式K=            ,若繼續(xù)加水稀釋,平衡將    移動(填“正向”、“逆向”“不”)。
(5)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng):□Cr2O72-+□S2-+□H2O  - □Cr(OH)3+□S2O32-+□OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
7Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1
② 在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為3︰1
③ 常溫下,11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1
④5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1
A.①②B.②③C.①③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氮氣及含氮的化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.4 kJ熱量。
(1)若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2,達平衡后放出的熱量為Q,則Q    184.8kJ(填“>”、“<”或“=”)。一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是           。
a.3v(N2)=v(H2)           b.2v(H2)= v(NH3
c.混合氣體密度保持不變      d.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH3 (g)+ CO2 (g)CO(NH2)2 (l)+ H2O (l)。
(2)在一定溫度和壓強下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比),右圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是          。
(3)圖中的B點處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為      。

(4)已知:  3Cl2+2NH3→N2+6HCl      ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl    ――②
完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:12Cl2+15NH3                      ――③

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將a g二氧化錳粉末加入b mol·L-1的濃鹽酸c L中加熱完全溶解,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.可以收集到氯氣L
B.反應(yīng)后溶液中的Cl數(shù)目為2aNA/87
C.NA可表示為
D.反應(yīng)后溶液中的H數(shù)目為(bc-2d)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、F是常見的化合物,其中F在常溫下是一種無色液體,D為強酸,請根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去),回答下列問題:

(1)若A、B、C、D均為含硫元素的化合物,A是一種常見的礦石的主要成分,且A的摩爾質(zhì)量為120。 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                         ;
(2)若A、B、C、D均為含氮元素的化合物,且A的一個分子中只含有10個電子,則:
①A分子式為__________;
②反應(yīng)④的離子方程式為________________________________________________ 
③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g,加入到足量的D的稀溶液中,用排水法收集產(chǎn)生的氣體,標準狀況下其體積為2.24L,則樣品中Cu2O的質(zhì)量為__________g。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氯酸是一種強酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列說法正確的是(  )
A.由反應(yīng)可知,氧氣、氯氣均為氧化產(chǎn)物
B.若化學(xué)計量數(shù)a=8,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e
C.若b確定,則方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均能確定
D.若氯酸分解所得混合氣體,1 mol混合氣體質(zhì)量為51.5 g,則反應(yīng)方程式可表示為:5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氮氧化物是大氣污染物之一,消除氮氧化物的方法有多種。

(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H =-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H =-1160 kJ/mol
則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學(xué)方程式為                               。       
(2)利用NH3催化還原氮氧化物(SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)   2N2(g)+3H2O(g) ΔH < 0
為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                 (寫出1條即可)。
(3)利用ClO2氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下:
NONO2N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + HCl,則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是                ;若生成11.2 L N2(標準狀況),則消耗ClO2          g 。
(4)利用CO催化還原氮氧化物也可以達到消除污染的目的。
已知質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。如圖是反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、等質(zhì)量催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H     0 (填“>”、“<”或“無法確定”);催化劑表面積S1     S2 (填“>”、“<”或“無法確定”)。

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