某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：

A該反應(yīng)的還原劑是Cl—
B消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
D
依題意知，ClO-具有氧化性，NH4+有還原性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+2H++3Cl-，由方程式可知，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol NH4+，電子轉(zhuǎn)移為3mol，B錯(cuò)；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯(cuò)；反應(yīng)后生成H+，酸性增強(qiáng)，D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑或還原劑的是（　�。�
A．Cl2→HClO+HClB．NH4+→NH3
C．NH3→NOD．P2O5→H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在熱的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。當(dāng)加入50mL 0.50mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，此NxOy氣體為
A．N2OB．N2O3 C．NO2 D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）鎳是一種十分重要的有色金屬,但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用�，F(xiàn)對(duì)粗鎳進(jìn)行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

已知：
①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗綠色) + O2↑
②
物質(zhì)
CuS
Cu(OH)2
Ni(OH)2
NiS
Ksp
8.8×10－36
2.2×10－20
5.48×10-16
3.2×10-19
 
根據(jù)信息回答： 
（1）28Ni在周期表中的第      周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為                                                      。實(shí)驗(yàn)表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃ 時(shí)，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因?yàn)?u>                                            ；
（2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min,靜置一段時(shí)間后，過(guò)濾出Fe(OH)3。為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)      進(jìn)行除雜（填正確答案標(biāo)號(hào)）。
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。則操作I、II名稱是         、      ； D生成E的化學(xué)方程式為                       。
（4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為         mol。
（5）測(cè)定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過(guò)測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量。已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測(cè)定時(shí)常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀。從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析主要原因?yàn)椋?u>                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是
A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
B．氧化劑是ClO－ , 還原產(chǎn)物是HCO3-
C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2
D．若生成2.24 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2
能發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）配平上述反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中。
（2）上述反應(yīng)的氧化劑是         ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是         L。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白酒；⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列幾組合適的是         。
A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列敘述正確的是 
A．Si3N4的摩爾質(zhì)量是154g
B．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
C．Si3N4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．1molSiO2發(fā)生反應(yīng)，N2得到4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（  ）
A．反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g
B．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4
C．反應(yīng)中被還原的元素只有一種
D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

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