下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
B．一個(gè)氕原子核實(shí)際上就是一個(gè)質(zhì)子
C．某原子的相對(duì)原子質(zhì)量就是該原子的質(zhì)量與一個(gè)碳—12原子質(zhì)量的比值
D．質(zhì)量數(shù)是個(gè)化學(xué)概念，某元素的質(zhì)量與該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，每摩粒子都有10mol電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
 
X
Y
Z
原子核數(shù)
單核
四核
雙核
粒子的電荷數(shù)
1個(gè)單位正電荷
0
1個(gè)單位負(fù)電荷
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K等物質(zhì)，它們之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示下圖所示：

已知物質(zhì)A由X、Z構(gòu)成， B、C、D、K都是單質(zhì)，G為無(wú)色液體，I的水溶液呈堿性，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：?
（1） A的電子式為            ；D的結(jié)構(gòu)式為            。
（2）物質(zhì)B的組成元素在元素周期表中的位置是           。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                               。?
反應(yīng)④離子方程式為                               。?
（4）H和I反應(yīng)的生成物的水溶液呈酸性，其原因是           （用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示）
（5）已知每生成1mol I放出46．0kJ的熱量，則反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某元素的原子，它的氯化物(MCl)1.17g溶于水形成的溶液，加入1mol/LAgNO3溶20ml恰好完全反應(yīng)，若這種原子核內(nèi)有12個(gè)中子
則①Z和A的值是：          ，          。
②請(qǐng)寫出M元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和與Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
③把M的單質(zhì)放入某液體中，該液體由分子構(gòu)成（每個(gè)分子有三個(gè)原子核，共有十個(gè)電子）請(qǐng)寫出有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素
的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若
A為IIA族，其質(zhì)量數(shù)為X，則B的質(zhì)子數(shù)為Y。②若A為IV A族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n，則Y和n的值是                                                                     （   ）
A．(x/2+18)和(2m+18)                          B．(x/2+8)和(2m+18)
C．(x/2+8)和(2m+36)                          D．（x/2+18）和(2m+36)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素：
 
 
 
 
 
 
 
A
B
 
 
C
 
D
 
 
 
 
 
（1）A單質(zhì)電子式是   ；B元素在周期表中的位置是   。
（2）D單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是       。
（3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱是      ，該產(chǎn)物對(duì)水的電離起促進(jìn)作用的原因是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z、W是短周期內(nèi)的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y、Z在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。
（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)W              ；
（2）W單質(zhì)與Z單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物在一定條件下與Z單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
（3）這四種元素組成原子個(gè)數(shù)比為：8：2：4：1的化合物，該化合物的化學(xué)式為                      。
（4）Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y元素的氫化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的的化學(xué)方程式                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

通常狀況下，X，Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的主族元素；Y和Z為元素R組成的同素異形體，反應(yīng)Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。
（1）Y與I2的氧化性關(guān)系是        >      （填化學(xué)式）。
（2）寫出工業(yè)上用電解法制備X氣體時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式                    。
（3）用足量的CO還原4.64g含R的鐵的化合物FemRn，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則m:n=          .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。
（1）下列推斷正確的是        
① A、B、E不可能在同一主族
② A、B、C可能在同一周期
③ C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性
④ C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物。
（2）若A與D同主族，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子總數(shù)還多1。則A與C元素按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物F的電子式為         ；C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物19.5g與足量的水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為           mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

通常情況下，原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是（   ）。
A．元素氦（He）的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫（H）的第一電離能
B．氟的電負(fù)性大于氧的電負(fù)性
C．基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2

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