A、B分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素
的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若
A為IIA族，其質(zhì)量數(shù)為X，則B的質(zhì)子數(shù)為Y。②若A為IV A族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n，則Y和n的值是                                                                     （   ）
A．(x/2+18)和(2m+18)                          B．(x/2+8)和(2m+18)
C．(x/2+8)和(2m+36)                          D．（x/2+18）和(2m+36)
C 
本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)知識(shí)。注意掌握第三周期和第四周期同主族元素之間原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）相差8或18，即可作出正確判斷。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X與Z，Y、R與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見(jiàn)的化合物；③Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問(wèn)題：
（1）Ｒ單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出該元素名稱(chēng)    它與Ｙ元素原子序數(shù)差為_(kāi)____
（2）用電子式表示化合物X2W的形成過(guò)程__________________________________。
（3）寫(xiě)出2種均由X、Y、Z、W 4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)?______________________________。
（4）X、Y兩元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出Z元素單質(zhì)的一種用途＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子中，電子層數(shù)和最外層的電子數(shù)都相同的是(　　)
A．O2-和Al3+B．S和O
C．Mg2+和MgD．Cl和Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有aA、bB、cC、dD四種短周期元素，d-c=c-b=b-a=5,A、B、C最外層電子數(shù)總和等于D最外層電子數(shù)，下列說(shuō)法正確的是                                             （   ）
A．A、B、C、D四種元素可能都是非金屬
B．四種元素中的任意兩種形成的化合物分子中，只有兩種是非極性分子
C．A、B兩元素形成的化合物分子，分子間可能形成氫鍵
D．C、D兩元素形成的化合物是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．反應(yīng)K35ClO3+ 6H37Cl =" KCl" + 3 Cl2↑+ 3H2O，37Cl全部存在氯氣分子
B．Na與足量的H2O和D2O反應(yīng)生成11.2L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其質(zhì)量相等。
C．28 g N2和28 g N4單質(zhì)中含有的氮原子數(shù)目相同
D．高溫高壓下，石墨變成金剛石是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，R離子核內(nèi)中子數(shù)為y個(gè)，核外電子數(shù)為z個(gè)，則該同位素的符號(hào)應(yīng)表示為(    )
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
B．一個(gè)氕原子核實(shí)際上就是一個(gè)質(zhì)子
C．某原子的相對(duì)原子質(zhì)量就是該原子的質(zhì)量與一個(gè)碳—12原子質(zhì)量的比值
D．質(zhì)量數(shù)是個(gè)化學(xué)概念，某元素的質(zhì)量與該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

質(zhì)量數(shù)為37的原子，應(yīng)該有（   ）
A．18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，19個(gè)電子
B．18個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子
C．19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子
D．18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，從左到右共有18個(gè)縱行。第1縱行（氫除外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18縱行。下列說(shuō)法中正確的是
A．鋁元素位于第3縱行B．過(guò)渡元素在周期表中占10個(gè)縱行
C．第17縱行所有元素的化合價(jià)都有+7價(jià)D．第16縱行元素都是非金屬元素

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