【題目】有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙，下列敘述不正確的是（ ）

A.丙中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗是否含甲
B.反應(yīng)（1）的無機試劑是液溴，鐵作催化劑
C.甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
D.反應(yīng)（2）反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

【答案】B
【解析】解：甲中含有碳碳雙鍵、丙中含有兩個醇羥基，甲和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，乙發(fā)生水解反應(yīng)生成丙，
A．甲中含有碳碳雙鍵、丙中含有醇羥基，甲能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色、丙和溴不反應(yīng)，所以可以用溴水檢驗是否含有甲，故A正確；
B．反應(yīng)（1）是碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，不需要催化劑，故B錯誤；
C．甲中含有碳碳雙鍵、丙中含有醇羥基，所以二者都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；
D．（2）屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，鹵代烴的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故D正確；
故選B．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學是研究電能與化學能相互轉(zhuǎn)化的科學．請回答：
（1）原電池是將能轉(zhuǎn)化為能的裝置，一般較活潑的金屬做
極，發(fā)生反應(yīng)．電子流向極（填“正”或“負”）．
（2）分析圖，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：
鋅棒上的電極反應(yīng)式為
碳棒上的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，它們組成的單質(zhì)或化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、丙和戊是單質(zhì)，乙、丁和己是氧化物，其中丁是兩性氧化物，戊是紫紅色金屬。請回答下列問題：

（1）D元素的元素符號為______________，C元素在周期表中的位置為_____________。

（2）用電子式表示己的形成過程_____________。

（3）反應(yīng)①在工業(yè)生產(chǎn)中通常稱作_____________反應(yīng)。

（4）甲、戊與濃硝酸可形成原電池，其中________________（填化學式）作負極，正極電極反應(yīng)式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參考下列（a）～（c）項回答問題：
（a）皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)．
（b）碘值是使100g油脂加成碘的克數(shù)．
（c）各種油脂的皂化值、碘值列表如下：

花生油

亞麻仁油

牛油

黃油

硬化大豆油

大豆油

皂化值

190

180

195

226

193

193

碘值

90

182

38

38

5

126


（1）單純由（C17H33COO）3C3H5（相對分子質(zhì)量884）形成的油，皂化值是
（2）在橫線上填入適當?shù)脑~句：
亞麻仁油比花生油所含的多，黃油比牛油的小．硬化大豆油的碘值小的原因是 ．
（3）為使碘值為180的魚油100g硬化所需要的H2的體積為升（標準狀況下）？
（4）結(jié)構(gòu)簡式為 的酯，若皂化值為430，求n為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別在于（ ）

A. 膠體的分散系能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B. 分散質(zhì)粒子直徑大小不同

C. 產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是

A. Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ B. Ba2+、K+、CO32－、Cl－

C. Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D. Na+、Fe2+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：

（1）A和C按原子個數(shù)比1∶1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是___________。

（2）分子X的電子式是__________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學方程式_________________________________。

（3）實驗證明，熔融的EF3 不導電，其原因是_______________________。

（4）E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光譜證實此反應(yīng)生成的陰離子主要以E(CA)4－ 的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：_____________________。

（5）工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是_________________。

②通電開始后，陰極附近溶液pH___________（“增大”、“減小”或“不變”）。

③除去雜質(zhì)后的Z溶液從液體出口_________（填寫“A”或“B”）導出。

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