【題目】NO能否與Na2O2反應(yīng)?如果能反應(yīng),產(chǎn)物是什么?某興趣小組對(duì)此進(jìn)行探究。

【查閱資料】① NO不與堿反應(yīng);②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外,其余易溶于水;③2NaNO32NaNO2 + O2↑,NaNO2熱穩(wěn)定性很高。

【實(shí)驗(yàn)探究1】 興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn):

(l)儀器a的名稱是_______;干燥管D的作用是_______

(2)從分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解,其目的是_______;

(3)若無B裝置,后果是_______;

(4)實(shí)驗(yàn)觀察到C中固體顏色變白,E中氣體先變紅棕色,最終又變無色。E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

【實(shí)驗(yàn)探究II】 該興趣小組進(jìn)一步探究一中生成的白色固體的成分。

(5)提出假設(shè):假設(shè)1.白色固體只有NaNO2;假設(shè)2.白色固體只有_____;假設(shè)3.白色固體是NaNO2和NaNO3 兩種物質(zhì)的混合物。

(6)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:

① 要證明假設(shè)2是否成立,實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是______________

② 為證明是假設(shè)l還是假設(shè)3成立,稱取C中生成的白色固體ag置于坩堝中(坩堝質(zhì)量為cg),用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變,冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質(zhì)量為bg,假設(shè)3成立時(shí)b~c的數(shù)字范圍是__________。(用含a的不等式表示)

【答案】 錐形瓶 防止E中的水蒸氣進(jìn)入C管 產(chǎn)生H2來排出裝置中的空氣 A中揮發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸氣會(huì)進(jìn)入C管于Na2O2反應(yīng),干擾實(shí)驗(yàn) 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 NaNO3 取C管中的固體少量于試管中溶于水,加入AgNO3溶液,若沒有淺黃色沉淀,則假設(shè)2成立;若有沉淀則假設(shè)2不成立

【解析】(1)據(jù)圖像a是錐形瓶;過氧化鈉易與水反應(yīng),干燥管D的作用是防止E中的水蒸氣進(jìn)入C管。(2)NO在空氣中不能存在,遇氧氣會(huì)被氧化生成二氧化氮,故先加入稀硫酸產(chǎn)生H2來排出裝置中的空氣。(3)A中的硝酸易揮發(fā),水蒸氣和硝酸與過氧化鈉反應(yīng),B中的堿石灰可以吸收硝酸和水。因此若無B裝置,后果是A中揮發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸氣會(huì)進(jìn)入C管于Na2O2反應(yīng),干擾實(shí)驗(yàn);(4)C中固體顏色變白,說明過氧化鈉發(fā)生了反應(yīng),E中氣體先變紅棕色,最終又變無色是NO到二氧化氮又生成NO的過程,總反應(yīng):4NO+3O2+2H2O=4HNO3。(5)NO可能被氧化成亞硝酸鈉或硝酸鈉,故假設(shè)2是白色固體只有NaNO3。(6)①據(jù)硝酸根與亞硝酸根的區(qū)別,可以用硝酸銀,取C管中的固體少量于試管中溶于水,加入AgNO3溶液,若沒有淺黃色沉淀,則假設(shè)2成立;若有沉淀則假設(shè)2不成立;②若全是亞硝酸鈉,則b-c=a;若全是硝酸鈉,據(jù)硝酸鈉分解反應(yīng)2NaNO3=2NaNO2 + O2,b-c= ;故b-ca

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知硝酸銨在不同溫度下分解會(huì)有不同的產(chǎn)物,反應(yīng)方程式如下,

請(qǐng)回答下列問題

1)這四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 ___________個(gè)。

2)反應(yīng)③中物質(zhì)X的化學(xué)式是 _______________。

3)反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物依次是 ____、____。(填化學(xué)式)

4)若反應(yīng)③生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氧氣,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _____

5)反應(yīng)②中所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 ____________ 。(保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是()

A. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng)

B. 鋁與稀鹽酸

C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)

D. 煤與O2的燃燒反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

1Ba(OH)2_______________________________________。

2KHSO4________________________________________。

3HNO3_________________________________________。

4Na2CO3_______________________________________。

5NaHCO3_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)已知:CH3OH(g) ===HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)  ΔH=-484 kJ·mol-1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請(qǐng)寫出CH3OH(g)O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式:__________________________。

(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醇,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O(shè)

O—H

鍵能/ kJ·mol-1

348

413

436

358

x

463

請(qǐng)回答下列問題:

該反應(yīng)的ΔS____(“>”“<”)0。右圖中曲線a到曲線b的措施是_____________________________。

已知CO中的CO之間為三鍵,其鍵能為x kJ·mol-1,則x=____。

(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。

該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

若以該電池為電源,用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2+

H+

Cl

SO42

c/mol·L-1

0.5

2

2

0.5

電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____。

(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1 000 ℃),在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓,H2OCO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2O2穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極,在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由上圖可知A為直流電源的____(正極負(fù)極”),請(qǐng)寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式:_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2的說法正確的是( )

A.質(zhì)量為44gB.CO2物質(zhì)的量為1mol

C.含有1mol氧原子D.CO2分子數(shù)為3.01×1024

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能說明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是

①HC1的溶解度比H2S大

②HC1的酸性比H2S強(qiáng)

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)

④HC1的還原性比H2S強(qiáng)

⑤HC1O的酸性比H2SO4強(qiáng)

A. ①②⑤ B. ③④ C. D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑?捎NOCl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)。

1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________。

2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的ΔHa的關(guān)系為ΔH =_____________kJ/mol。

3300℃時(shí),2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v = k·cn(ClNO),測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表:

n =____________;k =__________________(注明單位)。

4)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)1molC12(g),在不同溫度下測(cè)得c(C1NO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A

①該反應(yīng)的ΔH ____________0(“>”“<”“=”);

②反應(yīng)開始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min);

T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

5)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是____________點(diǎn),當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是一種常見的非金屬單質(zhì),B是氧化物,E是A的氫化物,D是A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 若E、D的水溶液均呈酸性,則A為硫

B. 若D是一種難溶于水的物質(zhì),則A為硅

C. 若E、D的水溶液均呈酸性,則B能與水反應(yīng)

D. 若D是一種難溶于水的物質(zhì),則B能與水反應(yīng)

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