【題目】已知硝酸銨在不同溫度下分解會有不同的產(chǎn)物，反應方程式如下，

①

②

③

④

請回答下列問題

（1）這四個反應中屬于氧化還原反應的有 ___________個。

（2）反應③中物質(zhì)X的化學式是 _______________。

（3）反應④中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物依次是 ____、____。（填化學式）

（4）若反應③生成標準狀況下的11.2L氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _____ 。

（5）反應②中所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 ____________ 。（保留三位有效數(shù)字）

【答案】 3 和 或者 3.01× 26.7 g/mol

【解析】（1）①中元素的化合價均不變化，不是氧化還原反應。②中氮元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應；③中氮元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應；④中氮元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應；因此這四個反應中屬于氧化還原反應的有3個。（2）根據(jù)原子守恒可知反應③中物質(zhì)X是水，化學式是H2O。（3）反應④銨根中氮元素化合價升高到0價，氮氣是氧化產(chǎn)物，硝酸根中氮元素化合價降低+4價，NO2是還原產(chǎn)物；（4）標準狀況下的11.2L氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氧元素化合價從－2價升高到0價，銨根中氮元素化合價從－3價升高到0價，即生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移10mol電子，因此生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，電子數(shù)為5NA。（5）根據(jù)方程式可知反應②中所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是(　　)

A. 水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設反應：A(s)=B(g) ＋C(g) △H—T△S＝(—4500＋11T ) J·mol－1，要防止反應發(fā)生，溫度必須 (　 　)

A.低于136K

B.高于409K

C.高于136K而低于409K

D.低于409K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A. 稀硫酸 B. 氯化鈉 C. 乙醇 D. 鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH = +133 kJ·mol-1

H2O(g) = H2O(l) ΔH =－44 kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為：__________________________。

Ⅱ.脫碳：

（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①該反應自發(fā)進行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)。

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)

a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 b.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時有3mol H—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6 CO2濃度隨時間的變化。________________________

（2）改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應Ⅰ：恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應Ⅱ：絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)______ K(II)（填“﹥”、“﹤”或“＝”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____ c(II)。

②對反應Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH) =______________ 。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

（3）利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，裝置如圖所示：

①電極2的電極反應式是____________；

②在標準狀況下，當電極2室有11.2L CO2反應。 理論上電極1室液體質(zhì)量_____(填“增加”或“減少”)______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 (　　)

A. 含多個電子的原子里，能量高的電子在離核近的區(qū)域運動

B. 每個電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個

C. 最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層時，電子數(shù)不超過2個)

D. 核外電子是分層排布的，元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子排布密切相關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能與燒堿溶液反應，又能與鹽酸溶液反應的是

A. SiO2 B. (NH4)2CO3 C. NaOH D. CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

① 18g D2O含有的電子數(shù)為10NA；

② 1mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ；

③ 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA；

④ 在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；

⑤ 7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；

⑥ 28g 硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵

⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和是NA

⑧ 在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

⑨ 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO能否與Na2O2反應？如果能反應，產(chǎn)物是什么？某興趣小組對此進行探究。

【查閱資料】① NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余易溶于水;③2NaNO32NaNO2 + O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高。

【實驗探究1】 興趣小組的同學經(jīng)討論設計了如下圖所示實驗：

（l）儀器a的名稱是_______；干燥管D的作用是_______；

（2）從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是_______；

（3）若無B裝置，后果是_______；

（4）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應的化學方程式是_______；

【實驗探究II】 該興趣小組進一步探究一中生成的白色固體的成分。

（5）提出假設：假設1．白色固體只有NaNO2；假設2．白色固體只有_____；假設3.白色固體是NaNO2和NaNO3 兩種物質(zhì)的混合物。

（6）實驗驗證：

① 要證明假設2是否成立，實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是______________。

② 為證明是假設l還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體ag置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為cg），用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質(zhì)量為bg，假設3成立時b～c的數(shù)字范圍是__________。（用含a的不等式表示）

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