Question

【題目】一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中，X、 Y、 Z 三種氣體的物質的量隨時間 t（單位為分鐘）變化的曲線如右圖，下列描述正確的是

A. t 分鐘時該反應達到化學平衡狀態(tài)

B. 反應開始到10分鐘，用 X表示的反應速率為 0.079mol·L－1·min－1

C. 反應開始到10 分鐘時， Y 的轉化率為 79.0％

D. 反應的化學方程式為： X(g) + 2Y(g) 3Z(g)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由圖可知，l0min時，該反應到達平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B、10min內，用X表示的反應速率為v（X）==0.0395moL/（Lmin），故B錯誤； C、10min內，Y 的轉化率為： =79，故C正確；D、由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產物，l0min后X、Y、Z的物質的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應化學方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故D錯誤；故選C。