【題目】1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖．下列對該實驗的描述錯誤的是（ ）
A.不能用水浴加熱
B.長玻璃管起冷凝回流作用
C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.加入過量乙酸可以提高1﹣丁醇的轉(zhuǎn)化率

【答案】C
【解析】解：A．實驗室制取乙酸丁酯，反應需要反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應，故A正確；B．實驗室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發(fā)，當有易揮發(fā)的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復為液態(tài)，從而回流并收集．實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，所以B說法正確，故B正確；
C．提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸丁酯水解，故C錯誤；
D．酯化反應為可逆反應，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動，從而提高1﹣丁醇的轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故選C．
A．水浴，反應溫度不超過100℃，該反應的溫度為115～125℃；
B．有機物易揮發(fā)，長導管可起冷凝作用；
C．用氫氧化鈉洗乙酸丁酯，會使乙酸丁酯水解；
D．根據(jù)平衡移動原理解答；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中，X、 Y、 Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間 t（單位為分鐘）變化的曲線如右圖，下列描述正確的是

A. t 分鐘時該反應達到化學平衡狀態(tài)

B. 反應開始到10分鐘，用 X表示的反應速率為 0.079mol·L－1·min－1

C. 反應開始到10 分鐘時， Y 的轉(zhuǎn)化率為 79.0％

D. 反應的化學方程式為： X(g) + 2Y(g) 3Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.CHCl3是三角錐形
B.AB2是V形，其A可能為sp2雜化
C.二氧化硅是sp雜化，是非極性分子
D.NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1
若某反應的平衡常數(shù)表達式為：k= ，請寫出此反應的熱化學方程式 ．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c（N2O5）/（molL﹣1）

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應開始時體系壓強為P0 ， 第3.00min時體系壓強為p1 ， 則p1：p0=；2.00min～5.00min內(nèi)，O2的平均反應速率為 ．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 ．
a．容器中壓強不再變化
b．NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
d．氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2，且保持不變
（3）N2O 4與NO2之間存在反應：N2O4（g）2NO2（g）△H=QkJmol﹣1 ． 將一定量的NO放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
如圖1中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為200kPa，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=（小數(shù)點后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計）溶液的pH變化如圖2所示，HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10﹣5 ， B點時溶液的pH=7，計算B點時加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量mol（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4++OH-H2O+NH3↑

C. 鈉和冷水反應：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

D. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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【題目】有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑．已知：
①B分子中沒有支鏈．
②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以發(fā)生的反應有（選填序號） ①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應
（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是：、 ．
（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式： ．
（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2﹣甲基﹣1﹣丙醇和甲酸在一定條件下制取E．該反應的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：（ ）

A. H＋、Na＋、CO32－ B. Cl－、Ba2＋、SO42－

C. H＋、Ag＋、NO3－ D. H＋、OH－、SO42－

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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g） 2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示．下列說法中正確是（ ）
A.30min時降低溫度，40min時升高溫度
B.8min前A的平均反應速率為0.08mol/（Ls）
C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D.20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年12約初華北大范圍遭受今年以來最嚴重霧霾，環(huán)保監(jiān)測中心研制中心研判，本次重污染與燃煤污染排放關(guān)系最為密切．開發(fā)新能源成為當前國際能源研究的重要課題．下列屬于新能源的是（ ） ①天然氣②生物質(zhì)能③地熱能④石油⑤太陽能⑥潮汐能⑦風能⑧氫能．
A.①②③④
B.②③⑤⑥⑦⑧
C.④⑤⑥⑦⑧
D.①②③⑤⑥⑦⑧

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