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（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．鋅片上發(fā)生的電極反應：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；
銀片上發(fā)生的電極反應：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：
產生氫氣的體積（標準狀況）
4.48L
4.48L
．
分析：（1）鋅片、銀片、稀硫酸構成原電池，活潑金屬鋅作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此寫出電極反應式；
（2）根據(jù)得失電子守恒計算生成氫氣的體積．
解答：解：（1）鋅片、銀片、稀硫酸構成原電池，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，
故答案為：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；
（2）該原電池中，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，導致質量減少，正極上金屬不參加反應，所以該裝置中減少的質量是鋅的質量，根據(jù)轉移電子相等知，生成氫氣的物質的量和鋅的物質的量相等，所以生成氣體的體積=
(60-47)g
65g/mol
×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48L．
點評：本題考查原電池原理，根據(jù)得失電子寫出電極反應式即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．市場上出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、碳粉、木屑與少量氯化鈉、水等．它在使用之前需用塑料袋與空氣隔絕．使用時啟開塑料袋上的氣孔，輕輕揉搓就會放出熱量來．當使用完后還會發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成．依上述現(xiàn)象回答：
（1）碳粉的主要作用是
與鐵、氯化鈉溶液構成原電池，碳作電池的正極，從而加速鐵的氧化
與鐵、氯化鈉溶液構成原電池，碳作電池的正極，從而加速鐵的氧化
．
（2）加入氯化鈉的作用是
氯化鈉溶于水形成電解質溶液
氯化鈉溶于水形成電解質溶液
． 
（3）試寫出上述變化過程中負極的電極反應式，負極：
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
Ⅱ．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．若該電池中兩電極的總重量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：產生氫氣的體積（標準狀況）．（要寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

請完成下列填空：
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．
鋅片上發(fā)生的電極反應：
 
；銀片上發(fā)生的電極反應：
 
．
（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：
①理論上產生氫氣的體積（標準狀況）為
 
L；
②通過導線的電量為
 
C．（已知NA=6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10-19C）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山西省臨汾一中高一下學期期中考試化學試卷 題型：計算題

(8分)將鋅片和銀片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中組成原電池。
（1）寫出鋅片和銀片上的電極反應方程式？
（2）若該電池中兩電極的總質量為6g，工作一段時間后，取出兩極洗凈干燥后稱量質量為4.7g，試計算：①通過導線的電子的物質的量？②工作一段時間后，溶液中的H+的物質的量濃度？（設溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省高三上學期第四次月考化學試卷 題型：計算題

（6分）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

（1）鋅片上發(fā)生的電極反應：______________；銀片上發(fā)生的電極反應：_____________。

（2）若該電池中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，試計算：

①產生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，一個電子的電量為1.60×10－19 C)

 

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