(8分)將鋅片和銀片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中組成原電池。
（1）寫出鋅片和銀片上的電極反應方程式？
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為6g，工作一段時間后，取出兩極洗凈干燥后稱量質(zhì)量為4.7g，試計算：①通過導線的電子的物質(zhì)的量？②工作一段時間后，溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度？（設溶液的體積不變）

⑴鋅片：Zn ―2e― ="=" Zn2+        銀片：2H+ + 2e― ="=" H2↑
⑵ 0.04mol      0.08 mol·L―1

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)將鋅片和銀片浸入100 mL1mol·L―1稀硫酸中組成原電池。

      （1）寫出鋅片和銀片上的電極反應方程式？

      （2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為6g，工作一段時間后，取出兩極洗凈干燥后稱量質(zhì)量為4.7g，試計算：①通過導線的電子的物質(zhì)的量？②工作一段時間后，溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度？（設溶液的體積不變）

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高一下學期期中考試化學試卷 題型：計算題

(8分)將鋅片和銀片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中組成原電池。

      （1）寫出鋅片和銀片上的電極反應方程式？

      （2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為6g，工作一段時間后，取出兩極洗凈干燥后稱量質(zhì)量為4.7g，試計算：①通過導線的電子的物質(zhì)的量？②工作一段時間后，溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度？（設溶液的體積不變）

 

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