Question

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A、碳酸鈉溶液顯堿性：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH ^-
• B、氯氣和水反應：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C、用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
• D、氨氣通入醋酸溶液中：NH₃+H⁺=NH₄⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．碳酸根離子的水解分步進行，主要以第一步為主，其水解的離子方程式需要分別書寫；
B．次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中次氯酸不能拆開，應該保留分子式；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水；
D．一水合氨和醋酸都是弱電解質(zhì)，離子方程式中二者都應該保留分子式．

解答： 解：A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，溶液顯示堿性，其水解過程需要局部進行，主要寫出第一步的水解即可，正確的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故A錯誤；
B．氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸應該保留分子式，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故B錯誤；
C．用小蘇打治療胃酸過多，實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．氨氣通入醋酸溶液中，醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸應該保留分子式，正確的離子方程式為：NH₃+CH₃COOH=NH₄⁺+CH₃COO^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．