某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
 

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________
(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:         。 

(1)

(2)X+2Y2Z
(3)="0.083" mol·L-1·min-1

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。
(1)若取某PM2.5樣本,用蒸餾水處理,測得溶液中含有的離子有:K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,則該溶液為       (填“酸性”或“堿性”)溶液,其原因用離子方程式解釋是:        。
(2)“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害,下列可適用于吸收SO2的試劑有      
A.CaCl2溶液     B.氨水     C.Ca(OH)2懸濁液     D.濃H2SO4
(3)煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質(zhì)。若常溫下,1molNO2與CH4反應(yīng),放出477.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是            。
(4)安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害,其反應(yīng)是:
2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g);△H<0。
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=         ;溫度升高K值       (填“增大”或“減小” )
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         

(5)使用鋰離子電池為動力汽車,可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為:
     Li1-xMnO4 + LixC LiMnO4 + C
下列有關(guān)說法正確的是          
A.充電時電池內(nèi)部Li向正極移動
B.放電過程中,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.放電時電池的正極反應(yīng)式為:Li1-xMnO4+xe+xLi=LiMnO4
D.充電時電池的正極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
 
請完成下列問題:
(1)試比較K1、K2的大小,K1________K2(填“>”“=”或“<”)
(2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是________(填字母編號)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b.v(N2)=3v(H2)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
(3)400 ℃時,反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為________,當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時,該反應(yīng)的v(N2)________v(N2)(填“>”“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于   和由   變?yōu)?u>   的自然現(xiàn)象,提出了互相關(guān)聯(lián)的   判據(jù)和   判據(jù),為最終解決“反應(yīng)進(jìn)行的方向”這一問題提供了必要的依據(jù)。 
(2)在密閉條件下,體系有有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向,因?yàn)榕c有序體系相比,無序體系更加穩(wěn)定,科學(xué)家把這種因素稱作   。 
(3)判斷下列過程熵變的正負(fù)(填“>0”或“<0”):
①溶解少量蔗糖于水中,ΔS    
②純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g),ΔS    
③液態(tài)水蒸發(fā)變成水蒸氣,ΔS    
④CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS    。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

一定條件下,體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g) ΔH=+148.9 kJ·mol-1
(1)下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
a.v消耗(SiF4)=4v生成(HF)
b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
d.HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
(2)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2>t1)所示。

反應(yīng)時間/min
n(SiF4)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):________。
(3)若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大,該反應(yīng)________(填序號)。
a.一定向正反應(yīng)方向移動
b.一定向逆反應(yīng)方向移動
c.一定是減小壓強(qiáng)造成的
d.一定是升高溫度造成的
e.SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 

(1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是    。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=    。 
(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是    。 
a.v(NO2)=2v(O2)            b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2)         d.容器內(nèi)密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時間/min
1
2
3
4
5
氫氣體積/mL
50
120
232
290
310
 
(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反應(yīng)速率最大 _______,原因是 _________________________。 
(2)哪一時間段的反應(yīng)速率最小    ,原因是 _________________________
(3)求2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率 ________________
(4)如果反應(yīng)太劇烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水       B.NaCl溶液          C.Na2CO3溶液      D.CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是(填編號)    。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+2B(s)yC(g) ΔH<0。在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:

(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=________。
(2)根據(jù)圖示可確定x∶y=________。
(3)0~10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________;第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。
①減壓、谠龃驛的濃度、墼龃驝的量、苌郎
⑤降溫、藜哟呋瘎
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

T℃時,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(II)所示。

根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________________________________________,
正反應(yīng)為_________________________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)t1min后,改變下列某—條件,能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有___________(填字母編號)。
A.保持其他條件不變,增大壓強(qiáng)
B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體
C.保持其他條件不變,升高溫度

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同步練習(xí)冊答案