在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
 
請完成下列問題:
(1)試比較K1、K2的大小,K1________K2(填“>”“=”或“<”)
(2)下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是________(填字母編號)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b.v(N2)=3v(H2)
c.容器內(nèi)壓強保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
(3)400 ℃時,反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)K的值為________,當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時,該反應的v(N2)________v(N2)(填“>”“<”或“=”)

(1)> (2)c (3)2。

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(10分,每空2分)  往一個容積為5L的密閉容器中,通入2molN2和3molH2,在一定條件下,發(fā)生反應  N2+3H22NH3,2 min后測得容器中生成了1mol NH3,試求:
(1)2 min時,N2的物質(zhì)的量          ;   (2)2 min時,H2的物質(zhì)的量濃度           ;
(3)2 min時,H2的轉(zhuǎn)化率            ;   (4)2min內(nèi),N2的平均反應速率          ;
(5)N2、H2、NH3的反應速率之比                。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行,A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示。回答下列問題:

(1)上述反應的溫度T1    T2,平衡常數(shù)K(T1   K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時,5min后反應達到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為       。
②反應的平衡常數(shù)K=      。
③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=       。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有:汞.鉛.錳.鉻.鎘。處理工業(yè)廢水中含有的,常用的方法有兩種。
方法1 還原沉淀法該法的工藝流程為
。
其中第①步存在平衡2(黃色)+2H(橙色)+H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式_________________________________。
(2)關(guān)于第①步反應,下列說法正確的是________。
A.通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
B.該反應為氧化還原反應
C.強酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色
(3)第②步中,還原0.1 mol ,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外,還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)  Cr3(aq)+3OH(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1032,當c(Cr3)降至105 mol·L1時,認為c(Cr3)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4,請通過計算說明Cr3是否沉淀完全(請寫出計算過程):______________________________________________。
方法2 電解法
(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含的廢水,電解時陽極反應式為________,陰極反應式為________,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因是________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2013年9月,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣,北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染,屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H<0,在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)。
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____。

A.在單位時問內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D.混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻,將容器的容積迅速擴大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線:

③若要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施有_____、____。(寫出2個)
(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣,其反應原理為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。
①該反應在___下能自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應的離子方程式為____。(已知:H2S: Ka1=9.1×10-8;Ka2=1.1×10-12。H2CO3:Ka1=4.30×10-7;Ka2=5.61×10-11
(3)已知反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應,得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=______(保留小數(shù)點后二位)。
②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關(guān)系是______。
③該反應的△H ______0(填“<”或“>”);若在9000C時,另做一組實驗,在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,則此時υ______υ(填“<”,“>”,“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g)(正反應為放熱反應),F(xiàn)將一定
量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示,回答下列問題:

(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化;a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________。
(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=________mol/(L·min);反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是________。
(3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài),在25 min時還可以采取的措施是________。

A.加入催化劑B.縮小容器體積
C.升高溫度 D.加入一定量的N2O4

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示:

化學反應
平衡常數(shù)
溫度(℃)
500
800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
K1
2.5
0.15
②H2(g)+CO2(g)  H2O (g)+CO(g)
K2
1.0
2.50
③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)
K3
 
 
 
(1)反應②是      (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)            K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)判斷反應③△H      0; △S      0(填“>”“=”或“<”)據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=          (用K1、K2表示)。在500℃、2L的密閉容器中,進行反應③,測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol,此時v(正)      v(逆)(填“>”“=”或“<”)
(4)一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②,已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是                   。
當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是                  。
(5)甲醇燃料電池通常采用鉑電極,其工作原理如圖所示,負極的電極反應為:                      

(6)一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下,將0.2 mol/L的醋酸與0.1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為                                  。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
 

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是 ________________________________
(3)列式計算該反應在0~3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率:         。 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為______。X的物質(zhì)的量濃度減少了______,Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________________________。
(2)該反應的化學方程式為:____________________________________________。

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