Question

19．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
• B． NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• D． 常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①（NH₄）₂CO₃②（NH₄）₂SO₄③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂）中c（NH₄⁺）：①＜③＜②

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；
B．銨根離子發(fā)生水解，濃度減��；
C．利用溶液電中性原則和物料守恒聯(lián)式判斷；
D．①（NH₄）₂CO₃發(fā)生相互促進(jìn)的水解，②（NH₄）₂SO₄發(fā)生水解反應(yīng)，③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂）亞鐵離子水解抑制了銨根離子的水解．

解答 解：A．根據(jù)溶液存在電荷守恒可知，c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．銨根離子發(fā)生水解溶液顯酸性，NH₄⁺濃度減小，所以NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．電荷守恒式為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），導(dǎo)出c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）；根據(jù)物料守恒有c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），由此二式導(dǎo)出c（Cl^-）=c（CH₃COOH），綜上所述，有c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故C正確；
D．NH₄⁺水解呈酸性，CO₃^2-水解呈堿性，它促進(jìn)NH₄⁺的水解；Fe²⁺水解呈酸性，它抑制NH₄⁺的水解，所以三種溶液中c（NH₄⁺）：③＞②＞①，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意從溶液中的電荷守恒、物料守恒等角度分析，在此類題目中經(jīng)常用到，做題時(shí)注意體會(huì)，也是易錯(cuò)點(diǎn)．