8．據(jù)報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型的氫粒子，這種新粒子由3個(gè)氫原子核（只有質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成．關(guān)于這種粒子下說(shuō)法正確的是（　　）
A．這種粒子中含有3個(gè)質(zhì)子B．它的組成可用H3表示
C．這種粒子中含有3個(gè)中子D．是氫的一種新的同位素

分析 這種微粒是由3個(gè)質(zhì)子和2個(gè)電子構(gòu)成，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，其質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2的一種離子，以此來(lái)解答．

解答 解：A．這種新粒子含有3個(gè)氫原子核（只有質(zhì)子），則含有3個(gè)質(zhì)子，故A正確；
B．粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，該微粒可表示為H3+，而H3表示個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和3個(gè)電子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；
C．這種新粒子由3個(gè)氫原子核（只有質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成，不含中子，故C錯(cuò)誤；
D．相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，則不是氫的同位素，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布及其應(yīng)用，題目難度不大，根據(jù)題干信息正確得出“該微�？杀硎緸镠3+”為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．把7.2g 鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．3.5mol•L-1B．4.5mol•L-1C．7.0mol•L-1D．9.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
B．NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2）中c（NH4+）：①＜③＜②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．通過(guò)溴水除去甲烷中的乙炔B．將乙醇加熱到170℃制備乙烯C．加入濃溴水后過(guò)濾除去苯中的苯酚D．加入氫氧化鈉后蒸餾除去乙酸乙酯中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）0.1mol/L的NH4Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）FeCl3溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W、M是短周期5種主族元素，X-與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Z的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，W的單質(zhì)可與鈉反應(yīng)生成陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2的淡黃色固體化合物，M的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽，下列敘述正確的是（　　）
A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Z＞W(wǎng)＞M＞Y＞X
B．氫化物的還原性：Y＞M＞W(wǎng)
C．Y和M的氧化物都是酸性氧化物
D．X2Z的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H
（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣椤鱄=-285.8kJ/mol．
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=-1168.8kJ/mol．
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表：
濃度c（NH3）（mol/L）c（O2）（mol/L）c（NO）（mol/L）
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.71.4750.1
①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875mol/（L•min）．
②反應(yīng)在第6min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是B（填序號(hào)）．
A．使用催化劑    B．升高溫度    C．減小壓強(qiáng)    D．增加O2的濃度
③下列說(shuō)法中能說(shuō)明4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABE（填序號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)，生成n mol NH3
B．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反應(yīng)速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH2=CH2-O2燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為C2H4．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C2H4-12e-+4H2O=2CO2+12H+．
③以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極周圍變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相關(guān)的離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．

（1）操作①的名稱是過(guò)濾．
（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有Fe和Cu．
（3）操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
（4）生成的沉淀C是紅褐色，受熱易分解，其受熱分解的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（5）對(duì)廢液處理時(shí)使用的H2O2是一種常用的氧化劑，也能與SO2發(fā)生反應(yīng)，兩者反應(yīng)時(shí)生成的物質(zhì)是硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．“三氯生”是一種高效廣譜抗菌劑，廣泛應(yīng)用于牙膏、藥皂、洗面奶、空氣清新劑等．下面關(guān)于三氯生（C12H7Cl3O2）的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．三氯生中含有氧氣分子
B．三氯生由碳、氫、氯、氧四種元素組成
C．三氯生是一種有機(jī)物
D．一個(gè)三氯生分子共含有24個(gè)原子

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