Question

亞磷酸(H₃PO₃)是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃。
(1)PCl₃水解可制取亞磷酸：PCl₃＋3H₂O===H₃PO₃＋________。
(2)H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃H^＋＋H₂PO₃^—。
①某溫度下，0.10 mol·L^－1的H₃PO₃溶液pH＝1.6，即溶液中c(H^＋)＝2.5×
10^－2 mol·L^－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計(jì)算過(guò)程。(H₃PO₃的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
②根據(jù)H₃PO₃的性質(zhì)可推測(cè)Na₂HPO₃稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
(3)亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應(yīng)式為________________________；
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

Answer 1

　(1)3HCl
(2)①　　　　H₃PO₃　??H^＋�。�　H₂PO₃^—
起始時(shí)濃度
(mol·L^－1)　   0.10　　　　　0　　　　0
反應(yīng)的濃度
(mol·L^－1)　  2.5×10^－2　　2.5×10^－2　　2.5×10^－2
平衡時(shí)濃度
(mol·L^－1)   0.10－2.5×10^－2  2.5×10^－2　2.5×10^－2
K＝＝8.3×10^－3�、�>
(3)H₃PO₃＋I(xiàn)₂＋H₂O===2HI＋H₃PO₄
(4)①2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－
②HPO₃^2—＋2H^＋===H₃PO₃
或HPO₃^2—＋H^＋===H₂PO₃^—、H₂PO₃^—＋H^＋===H₃PO₃

　(1)由質(zhì)量守恒可知另一產(chǎn)物是HCl。(2)Na₂HPO₃水解使溶液呈堿性。(3)由于＋3價(jià)P被氧化只能生成＋5價(jià)P，故產(chǎn)物是HI和H₃PO₄。(4)在電解槽中通過(guò)選擇性膜進(jìn)入產(chǎn)品室的微粒為H^＋和HPO₃^2—。