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將標準狀況下1.12L氨氣溶于500mL水中配制成溶液，從中取出5mL，有關這5mL溶液的敘 述正確的是
A．溶液中c(NH4+)＜ c(OH—)B．氨水的物質的量濃度為0.1 mol·L—1
C．溶液的pH＞13D．與5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和
A

試題分析：A、一水合氨電離出銨根和氫氧根離子，水也可電離出氫氧根離子，故溶液中c(NH4+)＜ c(OH—) ，正確；B、氨氣溶于500 mL水中，不考慮溶液體積的變化時，氨水的物質的量濃度為0.1 mol·L—1，實際上溶液體積不是500 mL，錯誤；C、氨水是弱電解質，c(OH—)<0.1 mol·L—1，則pH<13，錯誤；D、氨水的物質的量濃度不等于0.1 mol·L—1與等體積的0.1mol·L—1HCl溶液不是恰好反應，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
B．為確定H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸
C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4
D．常溫下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此時將足量氯化銀固體分別投入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，則溶液中Ag＋濃度：①>④=②>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時,下列有關敘述不正確的是(　 　)
A．都能使溶液的pH增加
B．都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大
C．都能使溶液中比值增大
D．溶液中c(H+)·c(OH-)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是
A．自來水B．0.5 mol·L－1鹽酸
C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞磷酸(H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。
(1)PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。
(2)H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3H＋＋H2PO3—。
①某溫度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×
10－2 mol·L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計算過程。(H3PO3的第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數(shù)字)
②根據(jù)H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
(3)亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色。該反應的化學方程式為________。
(4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應式為________________________；
②產品室中反應的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中不能證明是弱電解質的是
A．常溫下某
B．常溫下0．1mol溶液的pH=2．8
C．溶液與稀鹽酸反應生成
D．屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
物質
HF
H3PO4
電離平
衡常數(shù)
K= 3.6×10—4
K1=" " 7.5×10—3
K2=" " 6.2×10—8
K3=" " 2.2×10—13
A．在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)
B．少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF
C．同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
D．結合H+ 的能力：F—＞HPO42—＞PO43—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可證明一水合氨是弱電解質的是
A．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅
B．0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
C．在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱
D．銨鹽受熱易分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)要求填空：
（1）在0．1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH        ;若加入少量的純醋酸，溶液中的c(CH3COO—)           ；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c(H+)          ；若加入少量的CH3COONa固體，溶液中的c(OH—)          。（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）
（2）在以KOH為電解質溶液的氫氧燃料電池中，電池工作時其負極的電極反應式為               正極的電極反應式為               。

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