【題目】已知反應(yīng) 。一定條件下，向容積為的密閉容器中充入和，測得和的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）

A.升高溫度能使增大

B.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為75%

C.時(shí)，用表示的正反應(yīng)的反應(yīng)速率等于用表示的逆反應(yīng)的反應(yīng)速率

D.從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，的平均反應(yīng)速率

【答案】B

【解析】

A、該反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，減小，增大，減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，B項(xiàng)正確；

C、時(shí)，，由于后增大，減小，即，因此用表示的正反應(yīng)的反應(yīng)速率大于用表示的逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、內(nèi)，，根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖表示反應(yīng)2SO2 (g)＋O2(g)2SO3 (g) ΔH＜0不同溫度（T1＜T2）時(shí)平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系圖

B.圖曲線表示電解精煉銅過程中電極質(zhì)量的變化

C.圖曲線表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)后v(正)、v(逆)隨時(shí)間的變化

D.圖曲線表示0.1000 mol·L—1 NaOH溶液滴定20.00 mL pH＝１的CH3COOH溶液所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝2×10－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入堿來調(diào)整溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH大于( )

A.3B.4C.5D.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)體積為5 L的真空密閉容器中加入1.25 mol CaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3 (s)CaO(s) +CO2(g)，測得平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖所示：

請按要求回答下列問題：

（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為__________熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），溫度為T5℃時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T5℃時(shí)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________________。

（2）T2℃時(shí)，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，下列措施中能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大的是_______________(選填編號)。

a.減小壓強(qiáng) b.減少CaO的量 c.加入CaCO3 d.升高溫度

（3）請?jiān)谌鐖D中畫出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線_______________。

（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入1molN2，則最后平衡時(shí)容器中的CaCO3的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金，含少量銅)為原料，生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下：

已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.2

（1）“除鐵”時(shí)需控制溶液的pH范圍為________。

（2）“濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。

（3）“沉鎳”時(shí)得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②“沉鎳”時(shí)，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1

現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為(　　)

A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：CH3OCH3的選擇性=×100％

①溫度高于300 ℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________。

②220 ℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量的敘述不正確的是

A.H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol，則反應(yīng)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱H=+571.6kJ/mol

B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中能量變化的主要原因

C.活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響

D.化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在物質(zhì)變化和能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?/span>___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有___個(gè)Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為__。

（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是_____。

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