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【題目】下列有關能量的敘述不正確的是

A.H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol，則反應2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反應熱H=+571.6kJ/mol

B.化學鍵的斷裂和形成是物質在化學變化中能量變化的主要原因

C.活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產生影響

D.化學反應過程中同時存在物質變化和能量的變化

【答案】A

【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H元素要轉化為液態(tài)水，H2(g)的燃燒熱H=-285.8kJ/mol，即H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol，故有：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.6kJ/mol，A敘述錯誤；

B.化學鍵的斷裂吸熱，新化學鍵形成放熱，化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，B敘述正確；

C.在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產生影響，C敘述正確；

D.化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵形成的過程要放出能量，所以化學反應過程中既有物質變化又有能量變化，D敘述正確；

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。下列說法正確的是

A. 工業(yè)上進行氨催化氧化生成NO時，溫度應控制在780～840℃之間

B. 工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C. 在加壓條件下生產能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉化率

D. 氮氣氧化為NO的熱化學方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應 。一定條件下，向容積為的密閉容器中充入和，測得和的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）

A.升高溫度能使增大

B.反應達到化學平衡時，的轉化率為75%

C.時，用表示的正反應的反應速率等于用表示的逆反應的反應速率

D.從反應開始到反應達到平衡狀態(tài)，的平均反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是（ ）

A.在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2反應后放出的熱量為92kJ

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加

C.催化劑，能增大有效碰撞次數，但不能提高N2的轉化率

D.該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：

C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

根據蓋斯定律，寫出298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)熱化學方程式：__________________________________________。

（2）在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定溫度下進行反應：A(g)+B(g)C(g) ΔH，測得不同時刻該容器內物質的物質的量如下表:

時間/min

0

10

20

30

40

n(A)/mol

4.0

2.5

1.5

n2

n3

n(C)/mol

0

1.5

n1

3

3

回答下列問題：

①隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數減小，則ΔH___(填“>”“<”或“=”)0，反應從起始到30min內A的平均反應速率是_______，該溫度下，上述反應的化學平衡常數為____。

②下列選項中能說明該反應在一定溫度和恒容條件下達到平衡狀態(tài)的是________。

A. 反應速率：vA(正) =vC(逆) B. A的質量和C的質量相等

C. B的轉化率不再改變 D. 密度不再改變

（3）若反應C(g)A(g)+B(g)進行時需加入稀釋劑X氣體(不參與反應)，則C的平衡轉化率與壓強、X的物質的量的關系如圖所示。

當其他條件不變時，增大X的物質的量，C的平衡轉化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)，其原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

(1)理論上強酸強堿的稀溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式： ____________________。

(2)儀器A的名稱是 _____________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈就直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH_____________ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span> ___________

實驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)則中和熱ΔH= _____________(取小數點后一位)

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是_____________ (填序號)。

a.實驗裝置保溫隔熱效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c.分多次把NaO溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是

A.容器中的壓強不再發(fā)生變化

B.X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2

C.X、Y、Z的速率之比1:2:2

D.單位時間內生成n mol Z，同時消耗n mol Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的電池反應為：下列說法正確的是

A.放電時，正極的反應式是：

B.放電時，電解質溶液中的H+向負極移動

C.充電時，陽極的電極反應為：

D.充電時，當有20.7gPb生成時，轉移的電子為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，質譜法測定其相對分子質量為92�，F(xiàn)以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。

已知：①

② (苯胺，易被氧化)

請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：

(1)X的名稱_____________，其核磁共振氫譜圖有____________個吸收峰。

(2)反應⑤的化學方程式是____________。

(3)阿司匹林分子中含有的官能團的名稱是_______；1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為_______。

(4)Y的結構簡式為_______。

(5)有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有______種。

(6)以下是由A和其它物質合成的流程圖：A甲乙 。甲→乙反應的化學方程式為________。

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