【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分離提純不正確的是(  )

A. 用如圖1所示裝置分離CCl4和水

B. 除去苯中的少量苯酚,加入適量濃溴水,過(guò)濾

C. 實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl

D. 除去O2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

【答案】B

【解析】A.CCl4和水分層,則圖中分液漏斗分液可分離,故A正確;B.溴、三溴苯酚均易溶于苯,不能除雜,應(yīng)選NaOH溶液、分液,故B錯(cuò)誤;C.HCl極易溶于水,食鹽水抑制氯氣的溶解,且導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可除雜,故C正確;D.SO2與高錳酸鉀反應(yīng),氧氣不能,且濃硫酸可干燥氧氣,則將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶可除雜,故D正確;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2S 在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答

(一)H2S 是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為

①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol

已知斷裂 1mol 氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/kJ/mol

1310

442

x

678

930

1606

(1)計(jì)算表中 x=____________。

(2)向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)amolH2(g)1molH2O(g),發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng),其他條件不變時(shí)容器內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T的關(guān)系如下圖所示。

已知:TIK時(shí)測(cè)得平衡體系中COS0.80molH20.85mol。

隨著溫度的升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大,理由是____________。

② a=______。T1K時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______

③ T1K 時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為pMPa,用氣體分壓代替氣體濃度計(jì)算反應(yīng)l 壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp____氣體組分的分壓=總壓強(qiáng)×(氣體組分的物質(zhì)的量/氣體總物質(zhì)的量)(結(jié)果保留2位小數(shù))。

3少量的羰基硫(COS用氫氧化鈉溶液處理的過(guò)程如下(部分產(chǎn)物已略去):

下圖是反應(yīng)Ⅱ中,在不同溫度下,反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖(Na2S的初始含量為3mol),

① Na2S溶液顯_______(“酸性”或“堿性”)。

② 判斷Tl、T2、T3的大。_______

(二)H2S 用于金屬離子的鑒定。

(4)已知:25℃時(shí),K(sp)(SnS)= 1.0×10-25, K(sp)(CdS)= 8.0×10-27。該溫度下,向濃度均為0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí),溶液中c(Cd2+)=______(溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及對(duì)應(yīng)用途的說(shuō)法正確的是(  )

A. 利用濃硫酸的脫水性,干燥氫氣

B. 氧化鎂熔點(diǎn)高,可用于制造耐火材料

C. 碳酸鈉溶液呈堿性,可用于治療胃酸過(guò)多

D. 二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案。已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

如果此方案正確,那么:

(1)操作①可選擇_________儀器。A、燒瓶B、燒杯C、錐形瓶D、坩堝E、蒸發(fā)皿

(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?________(填能或不能)理由_________________。

(3)操作③的目的是_________________________________;為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液?理由是___________________。

(4)加入鹽酸的目的_______________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)操作④的目的是______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用A12O3(熔點(diǎn)2045℃)和冰晶石(Na2AlF6,六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得;卮鹣铝袉(wèn)題:

(l)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是(用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字說(shuō)明)_______.

(2)將0.1 mol/L AlCl3溶液和10NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì),原因是____________。

(3下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是_______

A.氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多。

B.氧化鋁因?yàn)槿埸c(diǎn)高,可以作耐火材料.

C.氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。

D.氧化鋁是兩性氧化物,所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。

(4)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl , 它遇水就會(huì)生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為_________,此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了A1O3-,仍然可能對(duì)人類健康產(chǎn)生危害,還需要對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。

已知25℃時(shí),Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

25℃時(shí),若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L,則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=_______

此時(shí)水中c(A13+=__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中含有各種鹽類,其中70%為氯化鈉,另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學(xué)興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

海水濾液濾液NaCl溶液NaCl

(1)步驟Ⅰ中試劑A為________,加入過(guò)量A的目的是________。

(2)步驟Ⅱ中試劑B為________,加入過(guò)量B的目的是________。

(3)步驟Ⅲ中試劑C為_____,加入過(guò)量C至______,其目的是________。

(4)步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作為________,試根據(jù)圖示回答:

①按順序?qū)懗鰣D中編號(hào)儀器的名稱:_________________________;

②儀器a的作用是________,其目的是_________________________。

③當(dāng)儀器b中出現(xiàn)________時(shí)即可停止加熱。

(5)該化學(xué)興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液,配制過(guò)程中需用托盤天平稱取精鹽的質(zhì)量為______g,用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 若它們均為金屬元素,則Y的氧化物可能含有共價(jià)鍵

B. Z的核電荷數(shù)是X2倍,則ZX2為大氣污染物

C. Y的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù),則Z可為半導(dǎo)體材料

D. X、Z均為非金屬元素,則形成酸的酸性X一定強(qiáng)于Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸丁酯是重要的化工原料,具有水果香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下:

CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

物質(zhì)

乙酸

正丁醇

乙酸丁酯

熔點(diǎn)/ ℃

16.6

-89.5

-73.5

沸點(diǎn)/ ℃

117.9

117

126.0

密度/g·cm-3

1.1

0.80

0.88

(1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備

在干燥的50 mL圓底燒瓶中,裝入沸石,加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過(guò)量),再加3~4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、冷凝管,然后小火加熱。將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應(yīng)從________(填“a”或“b”)管口通入;通過(guò)分水器下端旋塞分出的生成物是________,其目的是_____________________________。

(2)乙酸丁酯的精制

將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制:①水洗、②蒸餾、③用無(wú)水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。

①正確的操作步驟是________(填標(biāo)號(hào))。

A.①②③④ B.③①④②

C.①④①③② D.④①③②③

②分液漏斗有兩種,如下圖。分液時(shí)應(yīng)選擇下圖中________形分液漏斗,其原因是_____________________________________________。

③蒸餾操作時(shí),需收集________ ℃的餾分,沸點(diǎn)大于140 ℃的有機(jī)化合物的蒸餾,一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管,可能原因是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:pOH=-lgc(OH),在常溫下溶液中的pH+pOH=14,又已知正常人(人的體溫高于室溫)的血液pH=7.3,則正常人血液的pOH是(

A. 大于6.7 B. 小于6.7

C. 等于6.7 D. 無(wú)法判斷

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