【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進(jìn)行下列實驗:
(1)若取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)的體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________;樣品中鋁的質(zhì)量是________ g。
(2)若取a g樣品將其點燃,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________;氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。
(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 9b/11.2 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 80∶27 2∶3
【解析】
(1)Al能與NaOH發(fā)生反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,氧化鐵屬于堿性氧化物,不與NaOH發(fā)生反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)方程式得出鋁的質(zhì)量為;(2)兩者恰好完全反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,氧化鐵與Al的質(zhì)量比為160:54=80:27;(3)根據(jù)鋁熱反應(yīng)方程式,Al和Fe的物質(zhì)的量相等,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,推出所得氣體體積比為2:3。
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【題目】某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。
(1)配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在______中,再加水稀釋,這樣操作的目的是__________________________________________。
(2)通入足量SO2時,裝置C中觀察到的現(xiàn)象為___________________________________。
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________;
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+ 生成___________________________________________;
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42 -,該做法____(填“合理”或“不合理”),理由是__________。
(4)D裝置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。
(5)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有____________(填字母)。
a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液
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【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是( )
A. 分子式為C7H6O5
B. 分子中含有2種官能團
C. 可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D. 在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+
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【題目】下列實驗操作能達(dá)到目的的是( )
A. 用甲裝置驗證濃H2SO4的脫水性、強氧化性
B. 用乙裝置收集NO氣體
C. 裝置丙中水能持續(xù)流下,說明裝置氣密性不良好
D. 用丁裝置比較N、C、Si非金屬性的強弱
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【題目】(1)基態(tài)溴原子的價層電子軌道表達(dá)式為________。
(2)鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標(biāo)號)。
A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負(fù)性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)Al元素可形成[AlF6]3-、[AlCl4]-配離子,而B元素只能形成[BF4]-配離子,由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是________________;
(4)P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。
①白磷(P4)易溶于CS2,難溶于水,原因是________________
②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體,是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體,黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu), 如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_________。
A.黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化
B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力
C.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上
D.P元素三種常見的單質(zhì)中,黑磷的熔沸點最高
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【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產(chǎn)物是____________。
(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價。
②以上反應(yīng)中的氧化劑為________,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子________mol。
③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。
(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應(yīng)原理如下:
8MnO4—+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4—+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
根據(jù)上述反應(yīng)原理,某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:______,MnO+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。
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【題目】有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L-1,則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.1 mol·L-1B.0.15 mol·L-1
C.0.2 mol·L-1D.0.25 mol·L-1
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【題目】關(guān)于天然氣的下列敘述中不正確的是( )
A. 天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷
B. 改液化石油氣為天然氣燃料,燃燒時應(yīng)減少進(jìn)空氣量或增大進(jìn)天然氣量
C. 天然氣燃料的廢氣中,SO2等污染物的含量少
D. 天然氣與空氣混合點燃,不會發(fā)生爆炸
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