【題目】下列實驗操作能達到目的的是（ ）

A. 用甲裝置驗證濃H2SO4的脫水性、強氧化性

B. 用乙裝置收集NO氣體

C. 裝置丙中水能持續(xù)流下，說明裝置氣密性不良好

D. 用丁裝置比較N、C、Si非金屬性的強弱

【答案】A

【解析】

A．濃硫酸和蔗糖發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫、水等物質(zhì)，該反應中濃硫酸將蔗糖氧化，二氧化硫能使品紅溶液褪色而體現(xiàn)漂白性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以體現(xiàn)二氧化硫還原性，所以該實驗驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故A正確；

B．NO能和空氣中氧氣反應，收集NO也不能用排空氣法收集，故B錯誤；

C．分液漏斗和蒸餾燒瓶用橡皮管連接，兩個容器中壓強相等，則分液漏斗中的水能夠順利流向，所以該操作方法無法判斷裝置氣密性，故C錯誤；

D．濃硝酸具有揮發(fā)性導致二氧化碳中含有HNO3，而影響二氧化碳和硅酸鈉溶液的反應，無法證明碳酸的酸性比硅酸強，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3

回答下列問題：

(1)已知反應②中相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H－H

C＝O

C≡O

H－O

E/kJ·mol－1

436

803

1076

465

由此計算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，則ΔH1＝____kJ·mol－1。

(2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。

①溫度為470K時，圖中P點____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。在490K之前，甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而增大，490K之后，甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而減小的原因分別是____。

②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是____。

A．增大壓強 B．升高溫度 C．選擇合適催化劑 D．加入大量催化劑

(3)如圖為一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關系。

①490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是____(填“I”或“II”)。

Ⅰ．CO2 COCH3OH II．COCO2CH3OH＋H2O

②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學與動力學角度，并結合反應①、②分析原因____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（5分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（　�。�

編號

金屬（粉末狀）

物質(zhì)的量（mol）

酸的濃度及體積

反應溫度（℃）

A

Al

0.1

2mol.L-1鹽酸10mL

60

B

Fe

0.1

1mol.L-1鹽酸10mL

50

C

Mg

0.1

1mol.L-1鹽酸10mL

60

D

Mg

0.1

1mol.L-1硫酸10mL

60

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）乙烯的結構簡式為：___________________________

（2）寫出B、D化合物中官能團（寫化學式）：

B中含官能團________________；D中含官能團_____________；

（3）寫出反應的化學方程式

①：___________________________________________反應類型：___________________

②：___________________________________________ 反應類型：____________________

③：___________________________________________ 　反應類型：________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗：

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體(標準狀況，下同)的體積為b L。反應的化學方程式是_________________________________________________________；樣品中鋁的質(zhì)量是________ g。

（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是__________________________________________________；氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。

（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c∶b＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反應，下列說法不正確的是（ ）
A．Fe是還原劑，被氧化

B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應

C．-1價氯在反應中價態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑

D．此反應既是置換反應又是氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

（1）這四種元素分別是：A____，B___，C___，D____。

（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_____。

（3）A與B形成的三原子分子的電子式是___，B與D形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是_____。

（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 該反應是吸熱反應

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案