Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46g NO₂中含有的分子數(shù)為N_A
• B、通常狀況下，14g CO含有的電子數(shù)目為7N_A
• C、1L 0.2 mol/L的CH₃COOH溶液中，H⁺數(shù)目為0.2N_A
• D、0.1mol Cu 和與40mL 10mol/L硝酸反應(yīng)后，溶液中的NO₃^-數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，導(dǎo)致二氧化氮分子數(shù)減�。�
B．一氧化氮中含有14個電子，14g一氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，含有7mol電子；
C．醋酸為溶液中，溶液中只能部分電離出氫離子；
D．隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變成稀硝酸，根據(jù)反應(yīng)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O進行判斷過量情況．

解答： 解：A．46g二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則標(biāo)況下含有的二氧化氮分子數(shù)小于N_A，故A錯誤；
B．14g一氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molCO中含有7mol電子，含有的電子數(shù)目為7N_A，故B正確；
C．1L 0.2 mol/L的CH₃COOH溶液中含有溶質(zhì)醋酸0.2mol，由于醋酸部分電離出氫原子，溶液中溶液中氫離子的物質(zhì)的量小于0.2mol，溶液中H⁺數(shù)目小于0.2N_A，故C錯誤；
D．銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，40mL 10mol/L硝酸溶液中含有硝酸0.4mol，由于反應(yīng)過程中濃硝酸會變成稀硝酸，消耗的硝酸的物質(zhì)的量減少，即反應(yīng)后硝酸有剩余，反應(yīng)生成了0.1mol硝酸銅，含有0.2mol硝酸根離子，另外還有剩余的硝酸電離出的硝酸根離子，所以溶液中硝酸根了的物質(zhì)的量大于0.2mol，NO₃^-數(shù)目大于0.2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項D為易錯點，注意銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)情況．