Question

FeCl₂溶液中混有FeI₂雜質(zhì)，根據(jù)已知反應(yīng)：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中的有關(guān)事實，要除去其中的FeI₂，應(yīng)選用的試劑是（　�。�

• A、KMnO₄
• B、過量Cl₂
• C、FeCl₃
• D、FeCl₂

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,氧化性、還原性強弱的比較

專題：元素及其化合物

分析：根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化來判斷氧化劑及氧化性的強弱，再利用氧化性的強弱來分析氧化除去I^-而又不影響Fe²⁺和Cl^-．

解答： 解：反應(yīng)①中Fe元素的化合價降低，則FeCl₃為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性FeCl₃＞I₂，
反應(yīng)②中Cl元素的化合價降低，則Cl₂為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Cl₂＞FeCl₃，
反應(yīng)③中Mn元素的化合價降低，則KMnO₄為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO₄＞Cl₂，
即氧化性強弱為KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃，
FeCl₂溶液中混有FeI₂雜質(zhì)，要氧化除去I^-而又不影響Fe²⁺和Cl^-，
選擇氧化性強的物質(zhì)除雜時能將Fe²⁺和Cl^-氧化，故選擇弱氧化劑FeCl₃來除雜而不影響Fe²⁺和Cl^-，且沒有引入新的雜質(zhì)，
故選C．

點評：本題考查學(xué)生利用氧化性的強弱來分析除雜問題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．