100 mL2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是


  1. A.
    加入適量的6 mol·L-1的鹽酸
  2. B.
    加入數(shù)滴氯化銅溶液
  3. C.
    加入適量蒸餾水
  4. D.
    加入適量的氯化鈉溶液
B
加入較濃的鹽酸，會使過量的鋅反應，既加快了化學反應速率，又增加了氫氣的生成量．加水或加NaCl溶液會使H+的濃度減小，反應速率減小．加少量CuCl2溶液，Cu2+與Zn反應生成的Cu附著在鋅片上，形成原電池，加快了反應速率，又因H+總量未變，鋅過量，所以產(chǎn)生H2的總量也不變．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL2 mol ·L―1 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是

A．混合物里3種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1︰3

B．反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為2︰1

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高三上學期一輪復習化學單元驗收試卷（4）（新人教版） 題型：實驗題

（11分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是       。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是        。 

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結晶，得到9．3 g白色固體，該白色固體的組成是        （寫化學式）。

設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

① 取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液

 

 

② 過濾，取2 mL濾液于試管中

③       

 

 

（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：   

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應I為：

NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下。

① 向母液中加入石灰乳，可將其中      循環(huán)利用，同時得到融雪劑      。

② 向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。

試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省高三理綜周測化學試卷 題型：實驗題

（16分）用下圖裝置可證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應：

（1）將A與B連接，打開止水夾將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的現(xiàn)象是         ，反應的離子方程式______                        _。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應后，將溶液蒸發(fā)結晶，得到少量白色固體，請設計實驗確認該固體的成分：

①提出合理假設：

假設1：該固體為NaOH和Na2CO3； 

假設2：該固體只有Na2CO3； 

假設3：該固體只有                     。  

假設4：該固體為________           ____。

②. 請設計實驗驗證假設1的固體是NaOH和Na2CO3，寫出步驟及預期的現(xiàn)象和結論。（步驟可不填滿也可增加）

限選的試劑、儀器： 1moL·L–1HCl、1mol·L–1 MgCl2、0.5moL·L–1BaCl2和1mol·L–1 Ba(OH)2溶液，甲基橙、酚酞試液，試管、膠頭滴管、過濾裝置。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：

 

步驟2：[來源:]

 

步驟3：

 

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列四種X的溶液，分別加入盛有100 mL2 mol·L-1鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500 mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是


  1. A.
    20 mL，3 mol·L-1
  2. B.
    20 mL，2 mol·L-1
  3. C.
    10 mL，4 mol·L-1
  4. D.
    10 mL，2 mol·L-1

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