（11分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是       。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是        。 

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結晶，得到9．3 g白色固體，該白色固體的組成是        （寫化學式）。

設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

① 取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液

 

 

② 過濾，取2 mL濾液于試管中

③       

 

 

（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：   

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應I為：

NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下。

① 向母液中加入石灰乳，可將其中      循環(huán)利用，同時得到融雪劑      。

② 向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。

試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。

 

【答案】

1）水沿導管由廣口瓶進入燒瓶（1分）

廣口瓶中的長導管口有氣泡產(chǎn)生（1分）

（2）NaOH和Na2CO3（1分）

   （表格中每空1分，共 5分）

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

① ——

③ 滴加酚酞

產(chǎn)生白色沉淀

溶液變紅

有CO32-

 有OH—

（3）NH3 （1分）          ；CaCl2（1分）

     HCO3–+NH3=NH4++CO32–（1分）[來源:學#科#網(wǎng)Z#X#X#K]

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?佛山一模）純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是
廣口瓶中的水會倒吸入燒瓶
廣口瓶中的水會倒吸入燒瓶
，反應的離子方程式是
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
；若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是
廣口瓶中的長導管口有氣泡產(chǎn)生
廣口瓶中的長導管口有氣泡產(chǎn)生
．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應后將溶液蒸發(fā)結晶，得到一定量的白色固體．試設計實驗確認該白色固體的成分．
①提出合理假設．
假設1：NaOH和Na2CO3；
假設2：只有Na2CO3；
假設3：只有NaHCO3；
假設4：
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
．
②基于假設1，設計實驗方案進行實驗證明固體的成分是NaOH和Na2CO3．請在答題卡上寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑及儀器：
1moL?L-1HCl溶液、1mol?L-1 MgCl2溶液、0.5moL?L-1BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba（OH）2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、蒸餾水、試管、過濾裝置．（步驟可不填滿也可增加）
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟1：
產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO3
產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO3
步驟2：
溶液變紅色，說明固體中含有NaOH
溶液變紅色，說明固體中含有NaOH
步驟3：
空
空

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是
水沿導管由廣口瓶進入燒瓶（或：水倒吸進入燒瓶）
水沿導管由廣口瓶進入燒瓶（或：水倒吸進入燒瓶）
，反應的離子方程式是
2OH-+CO2=CO32-+H2O（或OH-+CO2=HCO3-）
2OH-+CO2=CO32-+H2O（或OH-+CO2=HCO3-）
．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應后將溶液在一定條件下蒸發(fā)結晶，得到少量的白色固體．試設計實驗確認該白色固體的成分．
①提出合理假設．
假設1：該白色固體為NaOH和Na2CO3；
假設2：該白色固體為只有Na2CO3；
假設3：該白色固體為只有NaHCO3；
假設4：該白色固體為
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
．
②基于假設1，設計實驗方案進行實驗證明固體的成分是NaOH和Na2CO3．請在答題卡上寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論．（步驟可不填滿也可增加）
限選實驗試劑及儀器：1moL?L-1HCl溶液、1mol?L-1 MgCl2溶液、0.5moL?L-1BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba（OH）2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置．
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟1：
取少量白色固體于試管中，加適量水溶解，再加0.5moL?L-1BaCl2溶液至過量
取少量白色固體于試管中，加適量水溶解，再加0.5moL?L-1BaCl2溶液至過量
產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO3
產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO3
步驟2：
過濾，取少量濾液（或：靜置，用膠頭滴管取上層清液少許）于試管中，再向試管中滴加1～2滴酚酞試液
過濾，取少量濾液（或：靜置，用膠頭滴管取上層清液少許）于試管中，再向試管中滴加1～2滴酚酞試液
溶液變紅色，說明固體中含有NaOH
溶液變紅色，說明固體中含有NaOH
步驟3：
無
無
無
無

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ．純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應．將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是
 
，少量的燒堿溶液與二氧化碳反應的離子方程式為
 
；若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶，得到NaOH和Na2CO3的混合物9.3g，其中Na2CO3 的質量為
 
．為確認該混合物中存在的陰離子，試完成下列實驗方案．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液
 
 
②過濾，取2mL濾液于試管中，
 
．
 
原白色固體中有OH-存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

（分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。

   （1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是       。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是        。

   （2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結晶，得到9.3 g白色固體，該白色固體的組成是        （寫化學式）。

設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

① 取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液

② 過濾，取2 mL濾液于試管中

③       

   （3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

    已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應I為：

NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下。

① 向母液中加入石灰乳，可將其中      循環(huán)利用，同時得到融雪劑      。

② 向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。

試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：炎德?英才大聯(lián)考三湘名校2010屆高三月考試卷（一） 題型：實驗題

（每空1分，共9分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用如圖所示裝置可證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了
反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體
擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其
它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，結晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是＿＿＿＿＿＿＿（寫化學式）。設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案：

實驗操作
實驗現(xiàn)象
結　論
①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液
 
 
②過濾，取2mL濾液于試管中，滴加酚酞
溶液變紅
 
（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應Ⅰ為：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O　　　
NaHCO3↓＋NH4Cl，處理母液的兩種方法如下：
①向母液中加入石灰乳，可將其中＿＿＿＿＿＿循環(huán)利用，同時得到融雪劑＿＿＿＿＿。
②向母液中通入NH3，加入細小食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。
試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸碳酸鹽轉變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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