(15分)化學興趣小組同學運用類比學習的思想,探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。小組同學改進了下圖所示的裝置進行實驗制取SO2的反應。充分反應,B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2完全反應),將帶火星的木條插入試管C中,木條復燃。試回答下列問題:

(3)  請你完成裝置改進的措施和理由:
①措施:在A、B之間加一個干燥管,作用_______________________________________。
②措施:為確保C中的實驗現(xiàn)象發(fā)生,在B、C之間加一個裝有_________________的洗氣瓶,作用_______________________。
(2)某同學推斷該白色固體為Na2SO3,則其化學反應方程式是____________________________。
(3)任何的推論都要經(jīng)過檢驗,請完成對白色固體成分的探究:
限選實驗儀器與試劑:燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導管、棉花、試管夾;3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸餾水、1 mol·L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液。
① 提出合理假設(shè):
假設(shè)1:白色固體為Na2SO3;      假設(shè)2:                        
假設(shè)3:白色固體為Na2SO3與Na2SO4的混合物。
②  設(shè)計實驗方案證明以上三種假設(shè),并按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。
實驗操作
預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取少量白色固體于試管,加入           ,塞上單孔膠塞,將生成的氣體通入           。
                                     ,說明白色固體含有Na2SO3,則         成立,若無該現(xiàn)象,
          成立。
步驟2:在步驟1反應后的溶液加入                              。
                      ,則說明白色固體含Na2SO4。
結(jié)合步驟1的結(jié)論,則         成立,若無該現(xiàn)象,則                   成立。
(1) ①產(chǎn)生的二氧化硫沒有干燥,水蒸氣會與Na2O2反應;
②NaOH溶液        除去SO2氣體,防止污染空氣
(2) 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(2分)
(3)①提出合理假設(shè)
假設(shè)3:白色固體為Na2SO4

實驗操作
預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取少量白色固體于試管,加入過量3 mol·L-1的稀鹽酸,塞上單孔膠塞,將生成的氣體通入品紅溶液
有能使品紅溶液褪色的無色氣體生成,說明白色固體含有Na2SO3。則假設(shè)1或3成立,若無該現(xiàn)象,則假設(shè)2成立。
步驟2:在步驟1反應后的溶液加入1 mol·L-1 BaCl2溶液。
有白色沉淀生成,則說明白色固體含Na2SO4。結(jié)合步驟1的結(jié)論,則假設(shè)3成立,若無該現(xiàn)象,則假設(shè)1成立。

試題分析:(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?二氧化硫是有毒氣體,實驗中要除去以防污染空氣。(2)由CO2與Na2O2的反應,生成了Na2SO3和O2,化學方程式為2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2。(3)要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗出含有SO32-就可以了,取少量白色固體,加入稀硫酸或稀鹽酸,產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,則證明生成的白色固體中含有Na2SO3。2O2性質(zhì),物質(zhì)的檢驗
點評:本題為研究性試題,以探究過氧化鈉與二氧化硫的反應為依托,考查知識的遷移能力、設(shè)計和評價實驗方案的能力
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

分化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗,請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。

圖1                                      圖2  
(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的          (填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應。儀器b的名稱是            。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是          。
(2)乙同學用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品(為m g;已測得)和足量稀硫酸反應進行實驗,完成樣品中Na2CO3”質(zhì)量分數(shù)的測定。
①實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的         上升,則裝置氣密性良好。
②在實驗完成時,能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2           (填“體積’’或“質(zhì)量’’)。
(3)丙同學用下圖所示方法和步驟實驗:

①操作I涉及的實驗名稱有          、洗滌;操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、        。
②丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為            。
(4)標準狀況下,將672 mL CO2氣通入50 mL1mol/LKOH溶液中,完全反應后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為(設(shè)反應前后溶液體積變化忽略不計)                  。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗裝置(部分儀器已省略),能達到實驗目的的是
A.干燥B.吸收HClC.蒸餾石油D.制取氨氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下述實驗能達到預期目的的是:
編號
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
將SO2通入酸性KMnO4溶液中
證明SO2具有氧化性
B
將Cl2通入NaBr溶液中
比較氯離子與溴離子的氧化性強弱
C
將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫
研究溫度對化學平衡的影響
D
分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2
研究催化劑對H2O2分解速率的影響

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

“化學多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產(chǎn)生的壓力,使多個化學反應依次發(fā)生。下圖所示就是一個“化學多米諾實驗”,其中A~F裝置中分別盛放的物質(zhì)為:
A.稀硫酸;B.鋅粒;C.某溶液;D.CaCO3固體;E、滴有紫色石蕊試液的蒸餾水;F、足量的澄清石灰水

請回答下列問題:
⑴反應開始后,若E中出現(xiàn)紅色,F(xiàn)中有白色沉淀生成,則C中的物質(zhì)可能是         (填名稱)。
⑵寫出下列裝置中發(fā)生反應的離子方程式:
裝置D中:                        
裝置F中:                        
⑶上圖所示的B~F裝置中,發(fā)生了氧化還原反應的是            (填裝置編號)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用下列實驗裝置能達到實驗目的的是
A.驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性大小B.用銅和稀硝酸制取并收集少量NO
C.驗證明氨氣的溶解性大小D.實驗室用氯化銨制少量氨氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)研究碳及其化合物的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。某學習小組查閱資料并進行相關(guān)探究,請幫忙完成以下探究。
(1)pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖。請回答下列問題:(若離子濃度小于10-5mol/L,可認為該離子不存在)

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1        。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3)可以抵消少量酸或堿,維持pH7.4。當過量的酸進入血液中時,血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將        。
A.變大B.變小C.基本不變D.無法判斷
(2)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖,

該電池反應的離子方程式為                                。
(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為: CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ;
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應,反應相同時間后,測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖
所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應熱ΔH        0(填“>” “<”或“=”)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式投入反應物,一段時間后達到平衡。
容 器


反應物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍,要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同,且起始時維持反應逆向進行,則c的取值范圍為               

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是                                      
A.鈉和冷水反應 Na+2H2O=Na++2OH?+H2
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH?=AlO2?+H2­
C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2
D.鐵跟稀硫酸反應:Fe+2H+=Fe2++H2­

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)(一)某同學在一只燒杯里裝入一定量的純鐵粉,加入200mL 6mol/L的硝酸,鐵粉恰好溶解,請?zhí)骄慨a(chǎn)物中鐵元素價態(tài):
(1)提出假設(shè):
假設(shè)1:產(chǎn)物只有+2價鐵;
假設(shè)2:___________________________________;
假設(shè)3:___________________________________。
(2)設(shè)計實驗:取反應所得溶液分別裝入甲、乙兩支試管,在甲中滴加酸性KMnO4溶液;在乙中滴加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象,推測實驗現(xiàn)象與結(jié)論:
①若現(xiàn)象為____________________,則假設(shè)1正確;
②若現(xiàn)象為____________________,則假設(shè)2正確;
③若現(xiàn)象為____________________,則假設(shè)3正確。
(二)、氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無水FeCl3的流程為:

(3)吸收劑X為FeCl2溶液,其與尾氣Cl2反應的離子方程式__________________。
(4)稱取上述樣品m克溶于25mL稀鹽酸,用蒸餾水配成50mL溶液,加入稍過量的KI溶液充分反應:,用淀粉作指示劑,用溶液進行滴定,消耗Na2S2O3溶液VmL,則樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)為____。(相對原子質(zhì)量Fe:56  Cl:35.5)
(5)用FeCl3溶液(32%-35%)腐蝕銅板電路時所得廢液含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2,若用化學方法回收廢液中的銅,簡述操作要點:___________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案