【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H= -44 kJ/mol
(1)催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.脫碳:
(2)向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A.混合氣體的平均式量保持不變 B.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變
E.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
(3)在T1℃時,體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO,發(fā)生反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。
①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2,經(jīng)過5min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.4,則0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V(H2)=___________。若此時再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,達(dá)新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將__________(選填“增大”、“減小”或“不變”);
②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=3.5時,達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_________點(選填“D”、“E”或“F”)
Ⅲ.脫硫:
(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學(xué)式為_______,陰極的電極反應(yīng)式是_______________________。
【答案】4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H= -1100.2kJ/mol DE 0.08mol/(L.min) 減小 F H2SO4 NO+6H++5e-=NH4++H2O
【解析】
Ⅰ.(1)寫出氫氣燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式,依次編號,①×4-②-③×4得到催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式;
(2)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時,正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度、含量不變,由此衍生的其它一些物理量不變,判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化,該物理量由變化到不變化,說明到達(dá)平衡;
(3)①由CO與氫氣總物質(zhì)的量、與n(H2)/n(CO)=2可以計算CO與氫氣各物質(zhì)的量,利用三段式計算平衡時各組分物質(zhì)的量、各組分物質(zhì)的量變化量,根據(jù)v=△c/△t計算v(H2);先計算該溫度下平衡常數(shù)K,再計算濃度商Qc,與平衡常數(shù)K相比判斷反應(yīng)進(jìn)行分析,可以確定氫氣轉(zhuǎn)化率變化;
②混合比例等于化學(xué)計量數(shù)之比時,平衡時生成物的含量最大;
Ⅲ.電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-,則電解方程式為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4,根據(jù)電解方程式結(jié)合電解原理分析。
Ⅰ.(1)已知:燃燒熱為285.8kJ·mol-1,
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1
①×4-②-③×4得到催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ·mol-1;
(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l),
A、向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,按照1:3反應(yīng),生成物全呈液態(tài),混合氣體的平均式量始終保持不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯誤;
B、向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,按照1:3反應(yīng),所以過程中CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變,故B錯誤;
C、向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,按照1:3反應(yīng),CO2和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等,不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯誤;
D、反應(yīng)物是氣體,生成物是液體,混合氣體的密度保持不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;
E、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂,說明正逆反應(yīng)速率相同,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故E正確;
故答案為:DE;
(3)①H2和CO總共為3mol,且起始n(H2)/n(CO)=2,可知H2為2mol、CO為1mol,5min達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.4,則:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始(mol):1 2 0
變化(mol):0.4 0.8 0.4
平衡(mol):0.6 1.2 0.4
容器的容積為2L,則v(H2)=0.8mol/(2L×5min)=0.08mol/(L·min),
該溫度下平衡常數(shù)K= ,此時再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,此時濃度商Qc= ,反應(yīng)向逆向反應(yīng)進(jìn)行,達(dá)新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將減。
②混合比例等于化學(xué)計量數(shù)之比時,平衡時生成物的含量最大,故當(dāng)n(H2)/n(CO)=3.5時,達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3 OH的體積分?jǐn)?shù)小于C點,故選F。
(4)電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-,則電解方程式為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4,由電解方程式可知,物質(zhì)A為硫酸,其化學(xué)式為H2SO4;電解時,陽極上二氧化硫失電子生成硫酸根離子,則陽極的電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+,陰極電極反應(yīng)為:NO+6H++5e-=NH4++H2O。
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【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(提示:Na2S +2HCl = 2NaCl+ H2S↑),某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖____,所加試劑為___________,該裝置的作用是__________。
(2)裝置B中盛放的試劑是____(填序號),
A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液
B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(3)已知:①硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同,氯的原子半徑小于硫原子。②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng);③鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤硫酸比次氯酸穩(wěn)定;能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是____(填序號)。
A.全部 B. ①②③④ C.①②④⑤ D. ①③④⑤
(4)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
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【題目】被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石,由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種組成,分別為X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑:Y>Z>R>T
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T
C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:X>Z
D. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同
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【題目】植物提取物-香豆素,可用于消滅鼠害。其分子球棍模型如圖所示。由C、H、0三種元素組成。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該分了中不含手性碳原子
B. 分子式為C10H8O3
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色
D. lmol香豆素最多消耗2molNaOH
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強(qiáng)還原性的液體,實驗室制備水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計了下列實驗。
【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示(部分夾持裝置已省略)
已知:3NaClO2NaCl+NaClO3
(1)配制30 %NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。
A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒
(2)裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用為____________;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的___________________
【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示
(3)反應(yīng)過程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過快, 部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú),產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低,請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________;充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。
【測定肼的含量】
(4)稱取餾分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定條件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定時,可以選用的指示劑為____________;
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL,餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。
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【題目】下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中不正確的是
A.氧化鋁可用于工業(yè)制鋁
B.氧化鋁可用于制造耐火材料
C.明礬是一種常見的凈水劑
D.鋁槽車可用于稀硝酸的貯運(yùn)
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【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中,不正確的是
A.密度比水小B.具有氧化性
C.能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.可保存在煤油中
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【題目】下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中,不涉及膠體性質(zhì)的是( )
①在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
②使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
③清晨,在茂密的樹林中,常?梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱
A.只有①B.①和②
C.②和③D.全部
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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 放電時負(fù)極失去電子,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
C. 充電時陰極附近溶液的pH減小
D. 充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2O
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