下列說(shuō)法中正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為
a
22.4
NA
C、常溫常壓下，48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為NA
D、2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．金屬鎂為2價(jià)金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鎂的物質(zhì)的量計(jì)算出失去的電子數(shù)；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)n=
V
22.4L/mol
計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量；
C．臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子；
D．沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)殒V離子時(shí)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖袣怏w的物質(zhì)的量為：
aL
22.4L/mol
=
a
22.4
mol，含有的分子數(shù)約為
a
22.4
NA，故B正確；
C．48g O3氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol臭氧含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似．目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性質(zhì)相似，稱(chēng)為對(duì)角線(xiàn)規(guī)則．據(jù)此回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成
 
外，也生成微量的
 
（用化學(xué)式作答）．
（2）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是
 
，它屬于兩性氫氧化物，可以證明這一結(jié)論的離子方程式是
 
；
 
．
（3）已知反應(yīng) Be2C+4H2O=2Be（OH）2+CH4↑，則Al4C3遇足量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬于共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明這一點(diǎn)，你想到的可行的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，SiO2表現(xiàn)什么化學(xué)性質(zhì)？在A(yíng)～D項(xiàng)中選出正確答案，將編號(hào)填在括號(hào)內(nèi)．
（1）SiO2+2NaOH
 強(qiáng)熱 
.
 
Na2SiO3+H2O
 
   （2）SiO2+Na2CO3 
 熔化 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
 

（3）SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si（粗）+2CO↑
 
    （4）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
 

A．作為玻璃的成分被分解而使玻璃能雕刻     B．將揮發(fā)性酸酐從其鹽酸中代換出來(lái)
C．弱氧化性                               D．酸性氧化物的通性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳原子數(shù)相同的烷烴和烯烴組成的混合氣，在氧氣中充分燃燒后，生成的二氧化碳的體積與原混合氣在相同條件下的體積比為2：1，則烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)和事實(shí)，說(shuō)明反應(yīng)利用了硫酸的什么性質(zhì)，將表示性質(zhì)的選項(xiàng)的字母填在各小題的橫線(xiàn)上．
A．不揮發(fā)性　B．酸性　C．吸水性　D．脫水性   E．強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸可作氣體干燥劑：
 
．
（2）蔗糖中加濃H2SO4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象：
 
．
（3）C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2SO2↑+2H2O+CO2↑：
 
．
（4）Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑：
 
．
（5）Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用電爐法煉鎂時(shí)，要用大量的冷氣體將爐口揮發(fā)出的鎂蒸氣降溫以得到鎂粉，可選用的氣體是（　�。�
A、H2
B、He
C、N2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作的有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
①蒸餾操作的主要儀器是：蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計(jì)等
②蒸餾操作使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)
③在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
④冷凝管進(jìn)出冷卻水的方向是上口進(jìn)、下口出
⑤進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，要使混合物中的水分完全蒸干
⑥進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
⑦進(jìn)行萃取操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
⑧進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大．
A、①②④⑦B、②④⑤⑦
C、③④⑤⑧D、②④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體內(nèi)葡萄糖的消耗為：C6H12O6（葡萄糖）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ?mol-1，如果某人每天消耗12540kJ的熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為（　　）
A、806 g
B、1000 g
C、1250 g
D、1500 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3含有分子的數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D、常溫下，0.1 mol?L-1 NH4NO3溶液中N
O
-
3
的數(shù)目為0.1NA

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