Question

比較下列各組熱化學方程式中△H的大小關(guān)系．
（1）S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁      S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
△H₁

 

△H₂（用“＞”“＜”“=”填空）
（2）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁      CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
△H₁

 

△H₂（用“＞”“＜”“=”填空）
（3）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁       4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₂
△H₁

 

△H₂（用“＞”“＜”“=”填空）
（4）煤作為燃料有2種途徑：
途徑1--直接燃燒：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0
途徑2--先制水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0
△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的關(guān)系式是△H₁=

 

．

Answer 1

考點：反應熱的大小比較,用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱；
（2）水由氣態(tài)變成液態(tài)，放出熱量；
（3）根據(jù)鋁熱反應放熱以及蓋斯定律來比較；
（4）由蓋斯定律，將途徑Ⅱ的三個化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減，反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的加減，構(gòu)造出途徑I的熱化學方程式，據(jù)此判斷△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學關(guān)系式．

解答： 解：（1）固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應熱為負值，所以△H₁＞△H₂；
故答案為：＞；
（2）水由氣態(tài)變成液態(tài)，放出熱量，所以生成液態(tài)水放出的熱量多，但反應熱為負值，所以△H₁＜△H₂；
故答案為：＜；
（3）①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁
②4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₂
由蓋斯定律①-②：4Al（s）+2Fe₂O₃（s）=2Al₂O₃（s）+4Fe（s）△H₁-△H₂，鋁熱反應放熱，所以△H₁-△H₂＜0，即△H₁＜△H₂．
故答案為：＜；
（4）途徑Ⅱ：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0 ③
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H₄＜0 ④
由蓋斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O₂ （g）═2CO₂（g）△H=2△H₂+△H₃+△H₄．
所以△H₁=

1

2

△H=

1

2

（2△H₂+△H₃+△H₄）=△H₂+

1

2

（△H₃+△H₄），
故答案為：△H₂+

1

2

（△H₃+△H₄）．

點評：本題考查反應中熱量大小比較，難度中等，注意蓋斯定律的利用，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應放出或吸收的熱量是不同的．