Question

1909年丹麥科學(xué)家Sorensen用公式pH=-lgc（H+）引入pH，1999年荷蘭科學(xué)家HenK Van Lubeck提出酸度（AG）的概念，以更好地表示溶液的酸堿性．酸度（AG）的定義為 AG=lg[

c(H+)

c(OH-)

]． 下列有關(guān)敘述中錯誤的是（　�。�

• A、常溫時，中性溶液的pH=7，AG=0
• B、酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
• C、堿性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
• D、常溫下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG=-12，pH=13

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；
B、酸性溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，氫離子濃度與氫氧根離子的比值大于1；
C、堿性溶液中，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，氫離子濃度與氫氧根離子的比值小于1；
D、10.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為1×10^-13mol?L^-1，氫氧根離子濃度為0.1mol?L^-1．

解答： 解：A、常溫時，中性溶液的pH=7，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，AG=lg1=0，故A正確；
B、由于酸性溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，氫離子濃度與氫氧根離子的比值大于1，AG＞0，AG越大，則酸性越強(qiáng)，pH越小，故B正確；
C、由于堿性溶液中，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，氫離子濃度與氫氧根離子的比值小于1，AG＜0，AG越小，溶液的pH越大，故C錯誤；
D、在0.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為1×10^-13mol?L^-1，則pH=13，氫氧根離子濃度為0.1mol?L^-1，則AG=lg

10-13

0.1

=-12，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了溶液酸度的計算，正確理解酸度的概念是解本題關(guān)鍵，利用知識遷移的方法進(jìn)行分析解答，難度中等．