Question

【題目】①已知t ℃時AgCl的Ksp=2×10-10;②Ag2CrO4是一種橙紅色的固體。在t ℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 在t℃時，用AgNO3標準溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，可以采用K2CrO4溶液為指示劑

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點

C. 在t ℃時,以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液, CrO42-先沉淀

D. 在t ℃時,反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K=2.5×105

Answer 1

【答案】A

【解析】A、用AgNO3溶液滴定過程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴AgNO3溶液即與K2CrO4反應(yīng)，形成Ag2CrO4磚紅色沉淀，則有磚紅色沉淀生成時即達到終點，所以能采用K2CrO4溶液為指示劑，選項A正確；B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點，選項B錯誤；C、依據(jù)溶度積常數(shù)計算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）==10-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl-）=0.01mol/L；依據(jù)溶度積計算得到：c（Ag+）=2×=2×10-8mol/L，所以先析出氯化銀沉淀，選項C錯誤；D、在t℃時，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ CrO42- (aq)；離子濃度相同時氯化銀的溶度積和Ag2CrO4（橘紅色）的溶度積計算，K====6.25×107，選項D錯誤。答案選A。