【題目】化學計量在化學中具有重要地位。請回答下列問題:
(1)含1.0 mol Fe3+的中所含的物質(zhì)的量是____
(2)等質(zhì)量的N2、NH3、NO2、Cl2四種氣體中,在相同溫度和壓強下,體積最大的是___
(3)某混合溶液中含有Na+、A13+、、,測得Na+、A13+和的物質(zhì)的量濃度比為3:2:1,則A13+與的微粒個數(shù)比為____
(4)實驗室常用制取少量氯氣。若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,則產(chǎn)生Cl2的體積為__________(標準狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___
【答案】1.5mol NH3 1:2 13.44L 1mol
【解析】
根據(jù)化學式分析溶液中微粒物質(zhì)的量。根據(jù)同溫同壓下,相同質(zhì)量的不同氣體,相對分子質(zhì)量越小,物質(zhì)的量越大,體積越大進行比較。根據(jù)溶液中電荷守恒分析。
(1) 根據(jù)化學式分析,含1.0 mol Fe3+的中所含的物質(zhì)的量是1.5mol;
(2) 等質(zhì)量的N2、NH3、NO2、Cl2四種氣體中,在相同溫度和壓強下,相對分子質(zhì)量越小,物質(zhì)的量越大,體積越大,則體積最大的是NH3;
(3) 某混合溶液中含有Na+、A13+、、,測得Na+、A13+和的物質(zhì)的量濃度比為3:2:1,假設濃度分別為3 mol/L、 2 mol/L 、1 mol/L,則根據(jù)電荷守恒分析,有3+2×3=1+2x,硫酸根離子濃度x=4 mol/L,則A13+與的微粒個數(shù)比為1:2;
(4) 實驗室常用制取少量氯氣。反應中轉(zhuǎn)移5個電子,所以若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,則產(chǎn)生0.6molCl2,即體積為13.44L,反應消耗1.2mol氯化氫,其中被氧化的氯化氫1mol。
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【題目】4.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁:
下列說法中錯誤的是( )
A. ①②中除加試劑外,還需要進行過濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價相同
C. ③中需要通入過量的氨氣
D. ④進行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁
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【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應用前景廣闊,一種制備Na2FeO4的方法如下:,對此反應下列說法錯誤的是
A. Na2O2在反應中既是氧化劑也是還原劑
B. 1 mol FeSO4發(fā)生反應時,共有4mol電子轉(zhuǎn)移
C. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D. O2是氧化產(chǎn)物
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【題目】下圖為利用海水制備部分物質(zhì)的過程。下列有關說法正確的是
A. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
C. 在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化
D. 加熱MgCl2溶液制取無水氯化鎂
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【題目】關于有機物a()、b()、c()的說法正確的是
A. b、c互為同系物 B. a、b互為同分異構(gòu)體
C. c分子的所有原子不可能在同一平面上 D. a、b、c均能與溴水反應
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【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是
A. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】①已知t ℃時AgCl的Ksp=2×10-10;②Ag2CrO4是一種橙紅色的固體。在t ℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 在t℃時,用AgNO3標準溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液,可以采用K2CrO4溶液為指示劑
B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點
C. 在t ℃時,以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液, CrO42-先沉淀
D. 在t ℃時,反應Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K=2.5×105
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【題目】下列有關蒸餾的裝置和操作的說法中,不正確的是( )
A.溫度計的水銀球不應插入蒸餾燒瓶內(nèi)的液體中,而應放在燒瓶的支管口
B.冷凝管內(nèi)水流方向與蒸氣流方向要一致
C.實驗時在燒瓶中應加幾塊碎瓷片以防溶液劇烈沸騰
D.蒸餾燒瓶加熱時底部必須墊石棉網(wǎng)
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