除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的所選試劑不正確的是( 。
物 質(zhì) 雜 質(zhì) 試 劑
A Cl2 HCl 飽和食鹽水
B CO2 HCl 飽和Na2CO3溶液
C 金屬鎂 金屬鋁 稀NaOH溶液
D FeCl2 FeCl3 鐵粉
分析:根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時被提純物質(zhì)不得改變,不得引入新雜質(zhì),加入的試劑只與雜質(zhì)反應,不與原物反應;反應后不能引入新的雜質(zhì).
解答:解:A、Cl2不溶于飽和食鹽水,而HCl溶于飽和食鹽水,所以可以除雜,故A正確;
B、CO2氣體中含有少量HCl氣體,加入飽和Na2CO3溶液,CO2能與飽和Na2CO3溶液會把二氧化碳也除去,所以不可以除雜,故B錯誤;
C、金屬鎂與稀NaOH溶液不反應,金屬鋁能與稀NaOH溶液反應,所以可以除雜,故C正確;
D、FeCl3能與鐵粉反應生成FeCl2,F(xiàn)eCl2與鐵粉不反應,因此可以除雜,故D正確;
故選:B.
點評:進行物質(zhì)除雜時,要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行,要求選用的除雜試劑反應后不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)且不能與原有物質(zhì)反應.
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?濟南一模)短周期元素在元素中占有重要地位.X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16.X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當條件下可發(fā)生如(1)變化:
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10.請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是
周期
VIA
VIA
族.
(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常,這是因為它們的分子之間存在
氫鍵
氫鍵

(3)在C分子中,Y原子的雜化方式為
sp3
sp3
,與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是
[Ar]4s24p3
[Ar]4s24p3

(4)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖(2)所示,若將晶胞面心和體心的原子除去,頂點的鈉離子換為Xn+(X代表某元素符號)離子,棱上的Cl-換為O2-,就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu).則該X的氧化物的化學式為
XO3
XO3

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第16講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷(解析版) 題型:填空題

短周期元素在元素中占有重要地位。XY、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。XY、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當條件下可發(fā)生如下變化:

 

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,BC兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題:

(1)X元素在周期表中的位置是____________周期________族。

(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常,這是因為它們的分子之間存在________。

(3)C分子中,Y原子的雜化方式為________,與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是____________________________________________________________。

(4)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,若將晶胞面心和體心的原子除去,頂點的鈉離子換為Xn(X代表某元素符號)離子,棱上的Cl換為O2,就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)。則該X的氧化物的化學式為___________________________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省濟南市高三3月模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題

短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當條件下可發(fā)生如下變化:            

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題:

(1)X元素在周期表中的位置是________周期____________族 。

(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常,這是因為它們的分子之間存在_____________  。

(3)在C分子中,Y原子的雜化方式為            ,與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是                               。

(4)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如右上圖所示,若將晶胞面心和體心的原子除去,頂點的鈉離子換為Xn+(X代表某元素符號)離子,棱上的Cl-換為O2-,就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)。則該X的氧化物的化學式為         。

 

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科目:高中化學 來源:濟南一模 題型:問答題

短周期元素在元素中占有重要地位.X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16.X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當條件下可發(fā)生如(1)變化:
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10.請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是______周期______族.
(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常,這是因為它們的分子之間存在______.
(3)在C分子中,Y原子的雜化方式為______,與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是______.
(4)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖(2)所示,若將晶胞面心和體心的原子除去,頂點的鈉離子換為Xn+(X代表某元素符號)離子,棱上的Cl-換為O2-,就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu).則該X的氧化物的化學式為______.

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科目:高中化學 來源:2013年山東省濟南市高考化學一模試卷(解析版) 題型:解答題

短周期元素在元素中占有重要地位.X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16.X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當條件下可發(fā)生如(1)變化:
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10.請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是______周期______族.
(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常,這是因為它們的分子之間存在______.
(3)在C分子中,Y原子的雜化方式為______,與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是______.
(4)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖(2)所示,若將晶胞面心和體心的原子除去,頂點的鈉離子換為Xn+(X代表某元素符號)離子,棱上的Cl-換為O2-,就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu).則該X的氧化物的化學式為______.

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