Question

短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：            

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是________周期____________族 。

（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在_____________  。

（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為            ，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是                               。

（4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如右上圖所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點的鈉離子換為Xⁿ⁺（X代表某元素符號）離子，棱上的Cl^-換為O^2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)。則該X的氧化物的化學(xué)式為         。

 

Answer 1

【答案】

（1）二，VIA（2分，每空1分）；（2）氫鍵(2分)；（3）sp³，[Ar]4s²4p³（2分，每空1分）；(4)XO₃(2分)。

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)題意分析，BC均為十電子分子和三種元素單質(zhì)和生成物的特點，可知X為O元素、Y為N元素、Z為H元素；可知X元素位于周期表的第二周期第VIA族；

（2）水和氨氣熔沸點差異的主要原因是水分子間存在氫鍵；

（3）氨分子中的氮原子的雜化方式為：sp³，和其同主族第四周期的元素原子的基態(tài)電子排布為：[Ar]4s²4p³；

（4）分析NaCl的晶體結(jié)構(gòu)圖，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點的鈉離子換為Xⁿ⁺（X代表某元素符號）離子，該離子的位于頂點上，共八個頂點，離子的個數(shù)為8×1/8=1；若棱上的Cl^-換為O^2-，共有12條棱，離子的個數(shù)為：12×1/4=3；則該氧化物的化學(xué)式為：XO₃。

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中的元素推斷、分子間作用力、原子的核外電子排布和晶體結(jié)構(gòu)知識。