【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。如圖是元素周期表的一部分，表中所列序號①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別代表某種化學(xué)元素。根據(jù)表格所給信息，回答下列問題：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

3

⑤

⑥

⑦

④

⑧

(1)8種元素中，性質(zhì)最穩(wěn)定的是___（填元素符號）。

(2)①與④可形成___化合物（填“共價(jià)”、“離子”），其電子式為___。

(3)原子半徑②___③，①___⑤（填“>”、“<”或“=”）。

(4)在元素⑤、⑥、⑦中，金屬性最強(qiáng)的元素是___。（填元素符號）。

【答案】Ar 共價(jià) > < Na

【解析】

依據(jù)元素在周期表中的位置，可確定①為H，②為C，③為O，④為Cl，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Ar。

(1)8種元素中，原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，性質(zhì)最穩(wěn)定，所以性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是Ar。答案為：Ar；

(2) ①為H，④為Cl，①與④可形成HCl，兩種非金屬原子間形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，其電子式為。答案為：共價(jià)；；

(3)②為C，③為O，二者為同周期元素，O在C的右邊，所以原子半徑C>O；①為H，⑤為Na，Na與H同主族，且Na比H多了2個(gè)電子層，所以原子半徑H<Na。答案為：>；<；

(4) ⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，三種金屬為同周期元素，從左往右，金屬性依次減弱，所以金屬性最強(qiáng)的元素是Na。答案為：Na。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應(yīng)。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______；乙的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(2)B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

(3)C裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____，其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___。

(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_(填序號)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。

(5)通過題述實(shí)驗(yàn)探究可知，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_____(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。

A.氣體通入水中 B.氣體通過裝溴水的洗氣瓶

C.氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D.氣體通過氫氧化鈉溶液

(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生黑煙，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是（ ）

A.Ka(HCN)的數(shù)量級為10-9

B.0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色

C.1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)

D.0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+

B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成乳酸()的一種途徑如下：

完成下列填空：

(1)乳酸中的官能團(tuán)名稱是__________________。A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。反應(yīng)③的條件是_____________________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(4)聚乳酸是一種常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其結(jié)構(gòu)如下：

聚乳酸降解時(shí)，會產(chǎn)生自催化效應(yīng)(降解的速度會越來越快)，請解釋原因。___________________________________________________________。

(5)設(shè)計(jì)一條由丙烯制備丙酸的合成路線。________________________(合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D. 若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯(cuò)誤的是

A. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10。

B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)K=100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能作為高效清潔的二次能源，應(yīng)用前景日益廣泛。二甲醚制氫技術(shù)是實(shí)現(xiàn)小規(guī)�，F(xiàn)場制氫的一種理想方案。其反應(yīng)原理主要分兩步：

二甲醚水解：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH1＝+23.53kJ/mol 反應(yīng)Ⅰ

甲醇與水蒸汽重整：CH3OH(g)＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝+49.48kJ/mol 反應(yīng)Ⅱ

回答下列問題。

(1)反應(yīng)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 6H2(g)＋2CO2(g) ΔH3＝_________。該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“高溫”、“低溫”或“任意條件”)。

(2)實(shí)驗(yàn)室條件下，二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3混合，以固定的高流速通過填充有催化劑HZSM-5(分子篩)反應(yīng)器。測得如下關(guān)系圖（圖1和圖2）。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。

已知：二甲醛轉(zhuǎn)化率=

①下列說法合理的是__________

A.圖1中表明，催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響，與反應(yīng)持續(xù)時(shí)間無關(guān)

B.圖1中使用不同的催化劑可以改變二甲醚水解的平衡轉(zhuǎn)化率

C.圖2中曲線①數(shù)值高于平衡值，是因?yàn)榇呋瘎┛赡軙讲糠治捶磻?yīng)的二甲醚

D.圖2中曲線①和曲線②在275℃前二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率的趨勢一致，這與反應(yīng)I和反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)有關(guān)

E.圖2中曲線②在在較低溫度時(shí)二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡值保持一致，主要是反應(yīng)持續(xù)280min后已達(dá)到平衡狀態(tài)

②圖2曲線②數(shù)值在280℃之后明顯下降，解釋可能原因___________

(3)在固定體積容器內(nèi)，二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3投料，溫度恒定為150℃，二甲醚的平衡轉(zhuǎn)化率約為15%，平衡時(shí)容器內(nèi)總壓為P0，升溫到280℃并保持恒定，再次達(dá)到平衡，此時(shí)二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率接近22%，而容器內(nèi)總壓約為1.5P0，請解釋升溫二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因。__________________

(4)研究表明，在相同條件下，反應(yīng)Ⅰ的活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，在固定體積容器內(nèi)，二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3投料，溫度恒定為250℃，反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在圖中作出甲醇含量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：

①A＋＋C－D＋E↑；②B＋＋C－===2D。

請回答：

（1）C－離子的電子式是________________。

（2）A＋離子中的鍵角為______________。

（3）分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式____________、____________。

（4）除D、E外，請?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式____________。

（5）除A＋、B＋外，請?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽離子________。

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同步練習(xí)冊答案