12．氯水既可以用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的物質是（　�。�
A．Cl2B．HClC．HClOD．H2O

分析 氯氣（Cl2）可以和水反應得到HCl和HClO（次氯酸），HClO具有強氧化性和漂白性，以此解答該題．

解答 解：氯氣與水可以反應生成具有強氧化性的HClO，具有漂白性，還可殺菌消毒作用，氯氣、HCl不具有漂白性，故選C．

點評 本題考查氯氣的性質，為高頻考點，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，注意氯氣和水生成的次氯酸具有氧化性是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．CCTV-1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關注的焦點．鉈的相關信息如圖所示，其中“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子．下列有關卡片信息解讀不正確的是（　�。�
A．鉈的元素符號為TlB．鉈原子的中子數(shù)=204-81=123
C．鉈位于第六周期ⅢA族D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、偏鋁酸鈉和過氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．乙醇、次氯酸鈉和二氧化硫分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C．Na、Al、Cu通常分別用電解法、熱分解法和置換法冶煉得到
D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某學習小組探究NaHCO3、Na2HCO3和鹽酸（鹽酸濃度均為1mol．L-1）反應過程中的熱效應，實驗測得如下數(shù)據(jù)：
 序號 35mL試劑 固體 混合溫度前/℃ 混合溫度后/℃
 ① 水 2.5gNaHCO3 20.0 18.5
 ② 水 3.2gNa2CO3 20.0 24.3
 ③ 鹽酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2
 ④ 鹽酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1
請回答下列問題：
（1）寫出NaHCO3和鹽酸發(fā)生反應的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（2）由上述實驗得出的結論是：Na2CO3溶液與鹽酸的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”下同）反應，NaHCO3溶液與鹽酸反應是吸熱反應
（3）在如圖中畫出Na2CO3和鹽酸反應前后能量變化曲線（標注“反應物總能量”和“生成物總能量”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙二酸通常以二水合物的形式存在，倍稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續(xù)升溫會發(fā)生分解反應．
（1）下列關于乙二酸的敘述正確的是①②③④．（填序號）
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③其溶液能使藍色石蕊試紙變紅
④能和碳酸氨鈉溶液反應生成氣體
（2）欲檢驗草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有 CO2，設計實驗如下：

①裝置最好應該選擇下列裝置中的b（填序號）

②簡述檢驗整套裝置氣密性的操作方法：如圖連接好裝置，關閉裝置A的活塞，將C裝置中的導管沒入水中，微熱A裝置的試管，看到導氣管口處有氣泡冒出，撤火后觀察到導氣管中有一段水柱上升，則說明裝置氣密性完好．
③若無B裝置，當c裝置中出現(xiàn)渾濁不能（填“能”或“不能”）證明草酸分解生成了CO2，理由是草酸和氫氧化鈣也反應生成草酸鈣白色沉淀．
（3）若上述裝置C中盛放Ba（OH）2 溶液，導氣管與D裝置中的a相連，通過測定C中生成沉淀的質量，裝置D中硬質玻璃管減少的質量，即可確定草酸分解的化學方程式．
①C中盛放Ba（OH）2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是Ba（OH）2 溶解度大于氫氧化鈣可充分吸收二氧化碳，碳酸鋇摩爾質量大于碳酸鈣，測量誤差�。�
②當A裝置試管中只有較步晶體時停止加熱，利用余熱使晶體升華、分 解，此時需要緩緩通入N2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的氣體全部鋇裝置CD全部吸收．
③若取草酸晶體的質量為15.0g，C中沉淀的質量為19.7g，裝置D中硬質玻璃管減少的質量為1.6g，則草酸分解的化學方程式為H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．

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17．下列物質中既能與稀鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣的是（　　）
A．CuOB．H2SO4C．CuSO4D．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）下列六種生活中常見物質：
①食鹽    ②食用油    ③青霉素    ④雞蛋    ⑤西紅柿    ⑥塑料
按要求用物質序號填空：
作調味劑的是①
作抗生素的是③
富含蛋白質的是④
富含維生素的是⑤
富含油脂的是②
屬于合成材料的是⑥
（2）一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
Ⅰ．在人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉化時，①中的Fe2+作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”），②中的Fe3+作氧化劑（填“氧化劑”、“還原劑”）
Ⅱ．“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出，維生素C在這一反應中作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”）
Ⅲ．市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收 Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （用化學方程式表示）．
②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2S2O+I2═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象藍色褪去且30秒不恢復藍色．
②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.99
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的正確實驗步驟依次為：⑤④①②③⑥
①過濾；                
②調節(jié)溶液pH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
③過濾、洗滌、干燥；    
④調節(jié)溶液pH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
⑤向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應；    
⑥900℃煅燒；
（4）Zn（OH）2的溶度積常數(shù)為1.2×10-17（mol•L-1）3，當Zn2+沉淀完全時，此時溶液中Zn2+的濃度為1.2×10-7 mol•L-1．

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2．常溫時向濃度為0.1mol/L體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c（OH-）由大到小的順序為d＞c＞b．
（2）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有cd．
a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$   b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$   c．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$  d．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$
（3）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5．

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